Relatorio de Pilhas

Curso: Ciências Biológicas – Habilitação em Biotecnologia
Professor: Anderson Henrique
Disciplina: Físico-Química Aplicada
Alina: Tatiana Rocha

Relatório
Eletroquímica – Pilhas

Julho 2013
OBJETIVOS

Observar o funcionamento de uma pilha, seus catodos (onde ocorre a redução, pólo positivo), seus anodos (onde ocorre a oxidação, pólo negativo da pilha), sua transferência de elétrons, bem como em uma pilha em série.

Verificar a redução do oxigênio e zinco quando colocados ferro, cobre e zinco em solução de ferricianeto.

RESULTADOS

1 – MONTAGEM DA PILHA

1.1 – ΔE CALCULADA (v)

a) Pilha: Zn(s)/Zn2+ (0,10 mol/L)//Cu2+(0,10 mol/L)/Cu(s)

Cu2+(aq) + 2ē Cu0 (s) Eº = + 0,34 Zn0 (s) Zn2+(aq) + 2ē Eº = - 0,76

Cu2+(aq) + Zn0 (s) Cu0 (s) + Zn2+(aq) Equação Global

Potencial Corrigido pela equação de Nernst:

E Cu2+/ Cu = Eº - 0,0592 * Log 1 . 2 [Cu2+]
E Cu2+/ Cu = 0,34 – 0,0296 * Log 1 . 0,10
E Cu2+/ Cu = 0,34 – 0,0296

E Cu2+/ Cu = 0,3104 (v) - CATODO

E Zn2+/ Zn = Eº - 0,0592 * Log 1 . 2 [Zn2+]
E Zn2+/ Zn = (-0,76) – 0,0296 * Log 1 . 0,10
E Zn2+/ Zn = (-0,76) – 0,0296

E Zn2+/ Zn = - 0,7896 (v) ANODO

ΔE = E Catodo – E Anodo

ΔE = 0,3104 – (-0,7896)

ΔE = 1,1 (v)
b) Pilha: Pb(s)/Pb2+ (0,10 mol/L)//Cu2+(0,10 mol/L)/Cu(s)

Cu2+(aq) + 2ē Cu0 (s) Eº = + 0,34

Pb(s) Pb2+ + 2ē Eº = - 0,13

Cu2+(aq) + Pb(s) Cu0 (s) + Pb2+ Equação Global

Potencial Corrigido pela equação de Nernst:

E Cu2+/ Cu = Eº - 0,0592 * Log 1 . 2 [Cu2+]
E Cu2+/ Cu = 0,34 – 0,0296 * Log 1 . 0,10
E Cu2+/ Cu = 0,34 – 0,0296

E Cu2+/ Cu = 0,3104 (v) - CATODO