O Que é Mol

equivalência. O termino da titulação é percebido por alguma modificação pisica provocada pela própria solução ou pela adição de um reagente auxiliar, a fenolftaleína. Objetivos Preparar soluções acida e básica de concentração aproximada de 0,10 mol/L e determinar a concentração real das soluções de acido clorídrico (HCL) e hidróxido de sódio (NaOH). Materiais utilizados: - (HCL); - (NaOH); - (Na²CO³); - Alaranjado de metila; - Fenolftaleína; - Agua destilada; - Bureta; -…

chamada de titulante inserida em uma bureta a uma solução que contem a amostra chamada de analito, colocada em um erlenmeyer. O sucesso da técnica depende da capacidade de detectar o ponto estequiométrico (quando o numero de mols ânions do titulante é igual ao numero de mols cátion e inicialmente presente no analito). Padrão primário é reconhecido como tendo as mais altas qualidades metrológicas e cujo valor é aceito sem referência a outros padrões de mesma grandeza. Padrão…

aproximadamente: Número de Avogadro = 6,0  1023 C = 12 g/mol; H = 1 g/mol e O = 16 g/mol a) 1,7  1020 b) 1,7  1023 c) 2,1  109 d) 6,0  1023 e) 3,2 x 1023 Questão 02) A butadiona (C4H6O2) é uma substância orgânica líquida, amarela, volátil, com cheiro de queijo e utilizada na fabricação da manteiga. Quando se usa 4,3 g dessa substância na preparação da manteiga, quantos átomos de carbono estão sendo adicionados? Dados: Massas molares em g . mol−1: C = 12; H = 1; O = 16. a)…

MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS Tubo de ensaio Papel de filtro Béquer Pipeta de Pasteur Espátula Pinça Pisseta Estante para tubo de ensaio Água destilada Fenolftaleína Sódio metálico Fita de Magnésio Solução aquosa de iodeto de sódio à 0,1 mol/L Água de cloro Ácido ascórbico (vitamina C) 3.2 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Experimento I Em um béquer foi colocado um pouco de água e algumas gotas de fenolftaleína, formando uma mistura incolor. Uma fita de magnésio foi colocada…

H2O(l) A-(aq) + H3O+(aq) Ka  3 [HA] Pergunta: Qual é a concentração de cada espécie derivada do soluto numa solução de ácido acético (CH3COOH) 0,50molL-1? Dado: Ka = 1,8 x 10-5 ●Seja x o número de mols de HAc em um litro, que se dissocia para estabelecer o equilíbrio. ● O número de mols de HAc por litro no equilíbrio será 0,50 – x. HAc(aq) + H2O(l) 0,50 – x -5 1,8 x 10  (x) (x) 0,50 - x Ac-(aq) x + H3O+(aq) x   [H O ][Ac ] Ka  3 [HAc]…

mistura de soluções de mesmo soluto. 2. Materiais e Reagentes utilizados Béqueres de 5,0 mL e de 100 mL Bastão de vidro 5 Tubos de ensaio Estante para tubo de ensaio Sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4 . 5 H2O), massa molar = 249,68 g/mol Pipetas de 10 mL e 5 mL Vidro de relógio Espátula Água deionizada Cilindros graduados de 50 mL e 100 mL 3. Procedimento 3.1 – Preparo de Soluções De início, duas soluções, nomeadas Soluções 1 e 2, foram preparadas a partir…

Nº de mols do titulante = Nº de mols do titulado MAg+ × VAg+ = MCl- × VCl- 0,1 × 3,3 = MCl- × 50 MCl- = 0,0066 mol / L Transformando a concentração encontrada para percentual (m/v) e ppm temos: 0,0066 mol × 35,5 g/mol – 1000 mL 0,0066 mol × 35,5 g/mol × 1000 - 1 L

+ H2O (L) MM AAS = 180,2 Teoricamente 1 comp = 0,5 g AAS 180,2 g ______1 mol 0,5 g ______ x mol x = 2,77 x 10-3 mol AAS Titula-se o comprimido após triturado e solubilizado em alcool/água com NaOH padronizado. No ponto de equilíbrio P.E. sabemos que n NaOH = n AAS onde n é igual a número de mols. - C NaOH = 0,1020 mol/L concentração da solução padronizada de NaOH n AAS = C NaOH x V NaOH → V NaOH = 2,77 x…

250mL; Tela de amianto; Pipeta 10mL; 2 Erlenmeyer 125mL; Espátula; Bureta 25mL; Alaranjado de metila (metil orange); Solução de HCl 0,1 mol L-1 (preparada anteriormente); Na2CO3 sólido; Balança analítica; Bico de Bunsen; Fósforo; Parte B. Pipeta de Pasteur; 2 Erlenmeyer 125mL; Pipeta graduada 25mL; Fenolftaleína; Bureta 25mL; Solução de NaOH 0,1 mol L-1 (preparada anteriormente); Balança Analítica; Picnômetro para cálculo da densidade PROCEDIMENTOS Parte A.…

joias e estatuetas. O número de mols de silício presente em uma estatueta, com massa igual a 1.414 gramas, composta basicamente por jadeíte, é: a) 28 mols. b) 14 mols. c) 3,5 mols. d) 7 mols. 3. (Ufpb) Em uma partida de futebol, um atleta gasta cerca de 720 kcal, o que equivale a 180g do carboidrato C3H6O3. A partir dessas informações, é correto afirmar que essa quantidade de carboidrato corresponde a: a) 2 mol b) 1 mol c) 3 mol d) 0,5 mol e) 4 mol 4. (Ueg)…