neutralização

Volumetria de Neutralização
H3O+ + OH-

2H2O

ou

H+ +OH-

H2O

Profa. Lilian Lúcia Rocha e Silva

Princípio
●Envolve titulações de espécies ácidas com soluções padrão alcalinas e titulações de espécies básicas com soluções padrão ácidas.
●O titulante é sempre um ácido forte (HCl, H2SO4) ou uma base forte
(NaOH, KOH ).
À medida que é adicionado o titulante ao titulado, ocorre uma variação do pH da solução (titulante + titulado), e, portanto, teremos um gráfico de pH versus o volume adicionado de solução padrão. pH Base

Adição de titulante

Ácido +
Indicador

Curva de neutralização

Zona de viragem do indicador

Volume de titulante

O objetivo de traçarmos a curva de titulação é determinar o pH nas imediações do ponto de equivalência, a fim de que possa ser escolhido o indicador mais adequado para a titulação.

Qual a diferença entre ácido forte e ácido fraco?
Supondo um ácido forte:

Em solução temos:
Ácidos e bases fortes dissociam-se completamente em água Supondo um ácido fraco:

Ácidos e bases fracos não estão completamente dissociados em água

Em solução temos:

Relembrando...
TEORIA DE BRØNSTED-LOWRY
●ÁCIDO é qualquer substância que pode DOAR UM PRÓTON
●BASE é qualquer substância que pode ACEITAR UM PRÓTON.

HCl

+

base 1

H3O+

base 2

ácido 1

NH3

H2O

+

ácido 2

H2O

OH-

+

ácido 2

base 2

Clbase 1

+

NH4+ ácido 1

Ácidos Fracos
● Ácido Fraco: é aquele que não está completamente dissociado.


[H O ][A ]
HA(aq) + H2O(l)
A-(aq) + H3O+(aq)
Ka  3
[HA]
Pergunta: Qual é a concentração de cada espécie derivada do soluto numa solução de ácido acético (CH3COOH) 0,50molL-1? Dado: Ka = 1,8 x 10-5
●Seja x o número de mols de HAc em um litro, que se dissocia para estabelecer o equilíbrio.
● O número de mols de HAc por litro no equilíbrio será 0,50 – x.
HAc(aq)

+

H2O(l)

0,50 – x

-5
1,8 x 10 

(x) (x)
0,50 - x

Ac-(aq) x +