Experimento

. INTRODUÇÃO
Os elementos químicos estão distribuídos na Tabela Periódica em ordem crescente de Número Atômico e, por isso, há a formação de grupos e períodos. As propriedades dos elementos são semelhantes em um mesmo grupo e diferem devido ao aumento do número atômico. Logo, as propriedades químicas devem depender da estrutura eletrônica do átomo.
Quando falamos em poder oxidante e poder redutor estamos analisando o comportamento químico dos elementos da tabela periódica. Por isso, podemos dizer que o poder redutor (ou oxidante) de um elemento está relacionado com as suas propriedades periódicas.
A energia de ionização de um átomo é a energia mínima necessária para remover um elétron desse átomo no estado gasoso isolado, ou seja, em seu estado fundamental.
Em cada período, a Energia de ionização aumenta com o número atômico. Os metais alcalinos tem a menor energia de ionização. Em cada grupo a energia de ionização geralmente diminui com o aumento do número atômico. Porque quando descemos numa coluna o raio aumenta e a carga nuclear efetiva varia pouco, logo a atração entre o núcleo e os elétrons diminui, provocando a diminuição da energia de ionização. Normalmente, os menores átomos têm energias de ionização maiores. Os fatores que influenciam o tamanho atômico, também influenciam as energias de ionização porque a energia necessária para remover um elétron de um nível mais externo depende tanto da carga nuclear efetiva quanto da distância média do elétron ao núcleo. À medida que essa atração aumenta, torna-se mais difícil remover o elétron e a energia de ionização aumenta.
A segunda, a terceira, quarta etc. Energias de ionização são aquelas necessárias para remover o segundo, terceiro, quarto etc. elétron, respectivamente. As energias de ionização aumentam à medida que os elétrons são removidos. Isso ocorre porque, com cada remoção sucessiva, um elétron é afastado de um íon cada vez mais positivo, necessitando, por isso, de cada vez mais energia.
Já a