Determinação do acido ascórbico - vitamina C

Instituto de Ciências Exatas e Biológicas
Departamento de Química

Prática 23
DETERMINAÇÃO DE ÁCIDO ASCÓRBICO – VITAMINA C

Nomes

cidade, 00 de mes de ano

Introdução
O ácido ascórbico ou vitamina C (C6H8O6),é um composto hidrossolúvel e termolábil, ou seja, é solúvel em água e se decompõe com o aquecimento. Quando na forma ionizada, é um agente redutor, sendo forte moderado. Para determiná-lo faz se uma titulação com o iodo, que é o agente oxidante. O resultado dessa titulação é a oxidação do ácido ascórbico que se torna acido hidroascórbico, e o iodo se torna iodeto. A vitamina C é oxidada pelo oxigênio que está dissolvido na solução. Foram usados pedaços de comprimidos de vitaminas C que foi dissolvido, e essa equação representa-o ao realizar a titulação com o iodo:
I2 + C6H8O6 2I- + 2H+ C6H6O6
Depois de dissolvido, a amostra deve ser analisada rapidamente, pois a vitamina C é oxidada pelo oxigênio dissolvido na reação com rapidez. O iodo é preparado com Na2S2O3, e o preparo de ambas as soluções antecedem a determinação do ácido ascórbico.

Objetivo
Calcular o teor percentual de ácido ascórbico na amostra

Cálculos
Determinação do teor do ácido ascórbico em vitamina C
Padronização do I2 aproximadamente 0.05 mol/L-1
Reação: I2 + 2S2O32 -----2I-1+S4 O6-2
N° de mols de Na2S2O3 = 0,0968 mol/L-1 Volume gasto (ml)= 16,0 ml que é igual 0,16 L
Quantidade de mol de I2
N° de mols de Na2S2O3 (0,0968 mol/L-1) x Volume gasto (0,16 L) = 0,015488 mols
1 I2 --- 2S2O32 X --- 0,015488mols
X = 7,744x 10-3 mol de I2
Concentração =
Concentração Molar I2 =
Concentração = 0,3872 mol/L

Analise da amostra
I2 + C6H8 O6 ------- 2I-1+ C6H8 O6 + 2H+ Massa molecular = Número de mols de I2 ( 0,03872 mol/L ) X Volume gasto em L ( 0,077L )
Massa molecular = 2,98144x10-3 mols de I2

Número de mols de I2 = Número de mols de C6H8 O6
2,98144x10-3 mols de I2 ---- 0,25 L