Trabalho

LISTA DE EXERCÍCIOS – QUÍMICA GERAL

1- No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de hipoclorito de sódio são dissolvidos em água suficiente para 10,0 litros de solução. A concentração, em mols/litro, da solução é:
Dado: massa molar do NaClO = 74,5 g/mol
a) 7,0 mol/L.
b) 3,5 mol/L.
c) 0,70 mol/L.
d) 0,35 mol/L.

2-Prepara-se uma solução dissolvendo-se 60,6g de KNO3 em 2000g de água. Qual é a concentração molal dessa solução? Dado: massa molar do KNO3 = 101 g/mol
a) 0,3 molal.
b) 3,0 molal.
c) 2,0 molal.
d) 0,5 molal.

3 - Tem-se 600 mL de solução 1,2 mol/L de cloreto de cálcio (CaCl2). Calcule a molaridade dessa solução quando seu volume tornar-se 1500 mL através da adição de água.
a) 1,78 mol/L.
b) 2,78 mol/L.
c) 0,48 mol/L.
d) 3,60 mol/L.

4- Que volumes de soluções 0,5 mol/L e 1,0 mol/L de mesmo soluto deveremos misturar para obter 2,0 L de solução 0,8 mol/L, respectivamente?
a) 200 mL e 1800 mL.
b) 1000 mL e 1000 mL.
c) 1200 mL e 800 mL.
d) 800 mL e 1200 mL.

5- Nomeie os compostos abaixo, classificando-os como ácido, base, sal ou óxido:
a) FeSO4 f) K2HPO4
b) Fe(NO3)2 g) Fe(NO3)3
c) Zn(OH)2 h) HCl
d) HNO3 i) K2O
e) K2O2 j) KO2

6- Classifique a reação abaixo e apresente a equação iônica completa iônica líquida para a reação (b).

a) C3H8 (g) + 5O2(g)  3CO2(g) + 4H2O(l)

b) Pb(NO3)2(aq) + 2NaBr(aq) → PbBr2 (s) + 2NaNO3(aq) ,

c) 4Al(s) + 3MnO2(s)  2Al2O3(g) + 3Mn(s)

7- A equação de oxidação da pirita (FeS2) é: 4 FeS2(s) + 11 O2(g) → 8SO2(g) + 2Fe2O3(s). Calcule a massa de óxido férrico obtida, em kg, a partir de 400 kg de pirita, que apresenta 20% de impurezas. Dados: Fe = 56 g/mol; S = 32 g/mol; O = 16 g/mol.

8-O óxido nitroso é usado como anestésico em partos. A sua obtenção é dada pela reação apresentada na equação química NH4NO3 → N2O + 2H2O. Se foram usados 6