TERMOQUIMICA

Nome: _________________________________________________ nº: ________
Ensino: Curso Pré-Vestibular

ano/série: _____

Componente Curricular: Química
Professor: Ricardo Honda
Data: ____ / ____ / 2011

LISTA DE EXERCÍCIOS – TERMOQUÍMICA
1. (VUNESP 2005) – Considere a equação a seguir:
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) ΔH = –572 kJ
É correto afirmar que a reação é:
a) exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido.
b) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida.
c) endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida.
d) endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido.
e) endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água produzida.
2. (VUNESP 2008/2) – Sódio metálico reage com água liberando grande quantidade de calor, o qual pode desencadear uma segunda reação, de combustão. Sobre essas reações, é correto afirmar que
a) os valores de ΔH são positivos para as duas reações e H2O é produto da combustão.
b) o valor de ΔH é positivo apenas para a formação de NaOH (aq) e CO2 é um produto da combustão.
c) o valor de ΔH é positivo para a formação de NaOH (aq) e negativo para a combustão de H2.
d) os valores de ΔH são negativos para as duas reações e H2O é produto da combustão.
e) os valores de ΔH são negativos para as duas reações e CO2 é produto da combustão.
3. (FUVEST 2005) – Os hidrocarbonetos isômeros antraceno e fenantreno diferem em suas entalpias (energias).
Esta diferença de entalpia pode ser calculada, medindo-se o calor de combustão total desses compostos em idênticas condições de pressão e temperatura. Para o antraceno, há liberação de 7060 kJ/mol e para o fenantreno, há liberação de 7040 kJ/mol.
Sendo assim, para 10 mols de cada composto, a diferença de entalpia é igual a
a) 20 kJ, sendo o antraceno o mais energético.
d) 200 kJ, sendo o fenantreno o mais energético.
b) 20 kJ, sendo o fenantreno o mais energético.
e) 2000 kJ, sendo o antraceno o mais energético.
c) 200 kJ, sendo