calculo de masas

Vamos dar início a este estudo; estabelecendo o que é a massa molar e o que é um número de mol:
Massa Molar: Massa de uma molécula; ou seja massa de um conjunto de átomos unidos através de uma ligação química.
Número Mol: Uma unidade internaciona amplamente utilizada para determinar uma quantidade de substância química.
A massa molar é um indicativo da quantidade de vezes em que a massa é superior a massa do átomo de 12C.
Como calcular a Massa Molar? Através da soma das “massas atômicas de cada átomo” o resultante será a determinação exata da massa molar. Exemplo:
H2S = 1 • 2 + 32,1 = 34,1 u
(H) (S) (H2S)
Cálculo:

Se a massa molecular é igual a 34,1 u; Logo o número Mol é igual a 34,1 Mol.
Outros Exemplos: NaCl = Massa Molar de 58,5 u; Logo 1 mol de NaCl tem massa de 58,5 gramas.
Ou:
1,5 mol de CaCl2= Ca = 40,078u
A massa atômica do Cl = 35,453u
Logo: CaCl2 = (40,078) + 2 x (35,453) = 110,984u

Mol: Quantidade de matéria

O mol é o nome da unidade de base do Sistema Internacional de Unidades (SI) para a grandeza quantidade de matéria (símbolo: mol).

O símbolo não aceita plural.
É uma das sete unidades de base do Sistema Internacional de Unidades, muito utilizada na Química.

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Massa molar
A partir da definição de mol, fica estabelecido que a massa molar do hidrogênio é 1 g . mol-1 , o que significa que 6,02214179.1023 (constante de Avogadro). Uma homenagem ao químico italiano Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, conde de Quaregna e Cerreto (Turim, 9 de agosto de 1776 — Turim, 9 de julho de 1856), foi um advogado e físico italiano, um dos primeiros cientistas a distinguir átomos e moléculas.

Segundo Lisboa (2010, p. 341):

O conjunto, quando constituído por átomos ou moléculas, cuja massa, expressa em gramas, é numericamente igual à massa atômica (no caso de átomos) ou à massa molecular (no caso de moléculas), é chamado de mol. A massa do conjunto que contém