Estequiometria

OBJETIVO

O objetivo da experiência é determinar experimentalmente a proporção estequiométrica da reação entre Pb2+ e I1-. Observa-se pelos números de oxidação que precisamos de 2 mols de I1- (iodeto) para mol de Pb2+ (chumbo). É esta proporção que iremos verificar no experimento.

ESTEQUIOMETRIA ENTRE Pb(NO3)2 E KI

PROCEDIMENTOS

a) Preparação da solução de 0,5 mol/L de Pb(NO3)2

• Pesar 16g de Pb(NO3)2 • Transferir para um balcão de 100 ml • Acertar o menisco • Homogeneizar

b) Preparação da solução 0,5 mol/L de KI

• Pesar 8,3 de KI • Transferir para um balcão de 100 ml • Acertar o menisco • Homogeneizar

c) Determinação da estequiometria

• Colocar as soluções preparadas, cada uma em uma bureta e identificar • Separar 6 béqueres de 50 ml e numerar de 1 a 6 • Colocar nos béqueres a solução de Pb(NO3)2 conforme tabela:

|Nº do béquer |1 2 |3 |4 |5 |6 |
|Volume Pb(NO3)2 | 1,0 2,0 |3,0 |4,0 |5,0 |6,0 |
|(mL) | | | | | |

• Adicionar 10 ml de H2O em cada béquer e aquecer sem ferver.

Após o aquecimento adicionar a solução de KI, conforme tabela:

|Nº do béquer |1 2 |3 |4 |5 |6 |
|Volume KI (mL) | 8,0 7,0 |6,0 |5,0 |3,0 |1,0 |

• Aquecer novamente os béqueres sem ferver • Deixar esfriar até a temperatura ambiente • Numerar, com