TERMOQUÍMICA

TERMOQUÍMICA

01) Classifique as reações abaixo em endotérmicas e exotérmicas e construa o seu diagrama energético. a) H2O(l)  H2(g) + ½ O2(g) H = + 68,3 kcal/mol b) CH4(g) + 2 O2(g)  CO2(g) + 2 H2O(l) H = - 210,8 kcal/mol.

02) A queima de 1g de carvão libera 7830 cal, de acordo com a equação:
C(s) + O2(g)  CO2(g)
Determine o calor de combustão do carvão, em cal/mol.

03) Na síntese do gás óxido de nitrogênio verifica-se que, para cada litro formado desse gás, nas CNTP, ocorre absorção de 982 cal.
½ N2(g) + ½ O2(g)  NO(g)
Determine o calor absorvido quando se forma 1 mol de NO.

04) A queima de 1,2g de grafite produz gás carbônico e, nas condições-padrão libera 9,6 kcal. Determine a entalpia do gás carbônico, sabendo que ela é igual à variação de entalpia de formação do gás carbônico.

05) Considere a equação termoquímica abaixo: ½ N2(g) + 1 O2(g)  NO2(g) H = + 8 kcal a) a reação libera ou absorve calor. b) qual o calor, em valor absoluto, envolvido na reação de 8g de gás oxigênio?

06) Considere as seguintes variações de entalpia de formação: C(s) + O2(g)  CO2(g) H = - 94 kcal/mol H2(g) + ½ O2(g)  H2O(l) H = - 68 kcal/mol 2 C(s) + H2(g)  C2H2(g) H = + 54 kcal/mol

Determine a variação de entalpia da combustão do acetileno: C2H2(g) + 5/2 O2(g)  2 CO2(g) + H2O(l) H = ________ kcal/mol

07) Equacione a combustão de 1 mol de cada um dos combustíveis abaixo, procurando indicar os respectivos estados físicos de cada substância, a 25oC e 1 atm de pressão: a) gás hidrogênio b) gás propano (C3H8) c) enxofre.

08) A queima de 2,8g de CO libera 6,7 kcal. Determine a variação de entalpia de combustão do monóxido de carbono.

09) Fazendo uso das variações de entalpia de