LISTA 2 RESOLUC A O

Exercícios sobre balanço de massas e titulação – Experimento 2
1. Complete com os coeficientes estequiométricos corretos as reações químicas abaixo (lembre-se que não é necessário escrever o coeficiente 1):
a) NaOH + HCl → NaCl + H2O; (Resposta: 1, 1, 1, 1);
b) H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O; (Resposta: 1, 2, 1, 2);
c) CH3COOH + NaOH → NaCH3COO + H2O; (1, 1, 1, 1);
d) 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O; (Resposta: 2, 1, 1, 2);
e) S8 + 12O2 → 8SO3; (Resposta: 1, 12, 8);
f) P4 + 5O2 → 2P2O5; (Resposta: 1, 5, 2);
g) FeCl3 + 3NH4OH → 1Fe(OH) 3 + 3NH4Cl; (Resposta: 1, 3, 1, 3).
2. Escreva a equação química balanceada para as seguintes reações de neutralização:
a) ácido clorídrico e hidróxido de sódio; (Resposta: HCl + NaOH → NaCl + H2O);
HCl + NaOH → NaCl + H2O
b) ácido sulfúrico e hidróxido de potássio; (Resposta: H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O);
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
c) ácido acético e hidróxido de magnésio; (Resposta: 2CH3COOH + Mg(OH)2 → Mg(CH3COO)2 +
2H2O).
2CH3COOH + Mg(OH)2 → Mg(CH3COO)2 + 2H2O
3. Para descobrir a concentração de 25 mL de uma solução de ácido clorídrico realizou-se uma titulação, na qual foram necessários 25 mL de uma solução padrão de NaOH de 0,50 mol/L.
Utilizou-se 3 gotas do indicador ácido-base de fenolftaleína. Determine a concentração do ácido.
(Resposta: 0,5mol.L-1)
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Foram necessários 25 mL x 0,5 mol.L-1 = 0,0125 mol de NaOH para atingir o ponto de viragem.
Assim haviam 0,0125 mol de HCl na solução titulada: c = 0,0125 mol / 0,025 mL = 0,5 mol.L-1 de HCl.
4. Para uma dada titulação de 50 mL de um ácido forte com uma base forte padronizada, o ponto de viragem se deu com o consumo de 50 mL da base. Os dados deste experimento foram organizados na tabela abaixo. Calcule os valores de “x”, “y” e “z”, a concentração desconhecida do ácido e a concentração final de CaCl2. (Dica: lembre-se de somar os volumes utilizados de cada solução).

reação

Ca(OH)2

+

→

xHCl

CaCl2

+

yH2O

Quantidades de matéria inicial 0,025 mol

z