Química

Química – Frente II – Físico-Química
Prof. Rogerio Ribas

Lista 07 – Termoquímica – Energia de ligação

EXERCÍCIOS PROPOSTOS
Resolver para a próxima aula e sem usar calculadora!
Os itens sublinhados você não precisa fazer agora, pois o conteúdo ainda não foi dado!!
01. (Mackenzie) C2H4(g) → 2 C(g) + 4 H(g)
∆H = + 542 kcal/mol
Na reação representada pela equação anterior, sabe-se que a energia da ligação C-H é igual a 98,8kcal/mol. O valor da energia de ligação C=C, em kcal/mol, é:
a) 443,2
b) 146,8
c) 344,4
d) 73,4
e) 293,6
02. (Pucmg) Considere as seguintes energias de ligação, todas nas mesmas condições de temperatura e pressão:
H-H 104 kcal/mol
O=O 120 kcal/mol
O-H 110 kcal/mol

H-H: 104,0
Br-Br: 45,0
H-Br: 87,0; o ∆H da reação ½ H2 + ½ Br2 → HBr é igual a:
a) + 62,0 kcal.
b) +149,0 kcal.
c) - 12,5 kcal.
d) - 236,0 kcal.
e) - 161,5 kcal.
05. (Unicamp) Por "energia de ligação" entende-se a variação de entalpia (∆H) necessária para quebrar um mol de uma dada ligação. Este processo é sempre endotérmico (∆H>0). Assim, no processo representado pela equação
CH4(g) → C(g) + 4 H(g); ∆H = 1663 kJ/mol, são quebrados 4 mols de ligações C-H, sendo a energia de ligação, portanto, 416 kJ/mol.
Sabendo-se que no processo

A variação de entalpia (∆H) na reação de formação de
H2O(g), em kcal, é:
a) - 4
b) - 56
c) - 106
d) + 56
e) + 106
03. (Puccamp) São dadas as seguintes energias de ligação: C2H6(g) → 2 C(g) + 6 H(g); ∆H = 2826 kJ/mol são quebradas ligações C-C e C-H, qual o valor da energia de ligação C-C? Indique os cálculos com clareza.
06. (UFMG) Metano, o principal componente do gás natural, é um importante combustível industrial. A equação balanceada de sua combustão está representada na figura adiante. Consideram-se, ainda, as
-1
seguintes energias de ligação, em kJ.mol :
E(C-H) = 416
E(C=O) = 805
E(O=O) = 498
E(O-H) = 464

Com os dados fornecidos é possível prever que a reação
Utilizando-se os dados