Conselho de classe e série

PROVA DE QUÍMICA - 2º ANO NOME: SÉRIE:

1. Uma solução aquosa com concentração de 20g/litro apresenta:
a) 20 g de soluto dissolvidos em 1 litro de água.
b) 40 g de soluto dissolvidos em 0,5 litro de solução.
c) 10 g de soluto dissolvidos em 0,5 litro de solução.
d) 40 g de soluto dissolvidos em 4,0 litros de solução.
e) 10 g de soluto dissolvidos em 2,0 litros de solução.

2. Para adoçar 500 mL de uma limonada, utilizou-se 68,4g de sacarose (C2H22O11). Determine a concentração da sacarose, em mol/L, nesta limonada. Dados: C = 12 u.; H = 1 u. O = 16 u.
a) 0,4 mol/l b) 0,2 mol/l c) 0,14 mol/L d) 0,3 mol/L e) 0,10 mol/L.

3. Temos 400 mL de uma solução 0,15 mol / L de NaOH. A massa de NaOH nessa solução é:
Dados: H = 1 u; O = 16 u; Na = 23 u
a) 0,4g b) 4,0g c) 2,4g d) 24g e) 0,24g.

4. Num balão volumétrico de 250 mL adicionam-se 2,0g de sulfato de amônio sólido; o volume é completado com água. A concentração da solução obtida, em g/litro, é:
a) 1,00g/L b) 2,00g/L c) 3,50g/L d) 4,00g/L e) 8,00g/L

5. A concentração do cloreto de sódio (NaCl) na água do mar é, em média, de 2,95 g/L. Assim sendo, a molaridade desse sal na água do mar é aproximadamente:
Dados: Na = 23 u.m.a.; Cl = 35,5 u.m.a.
a) 0,050 mol/L b) 0,295 mol/L c) 2,950 mol/L d) 5,000 mol/L e) 5,850 mol/L.

PROVA DE QUÍMICA - 2º ANO NOME: SÉRIE:

1. Uma solução aquosa com concentração de 20g/litro apresenta:
a) 20 g de soluto dissolvidos em 1 litro de água.
b) 40 g de soluto dissolvidos em 0,5 litro de solução.
c) 10 g de soluto dissolvidos em 0,5 litro de solução.
d) 40 g de soluto