Molaridade - molalidade

MOLARIDADE

Molaridade ou concentração em mol/L é a razão da quantidade de matéria do soluto ( mol ) por volume de solução ( litros ) , expressa na unidade mol/L.

Onde M é a molaridade, n é a quantidade de matéria (número de mol) e V é o volume da solução. A unidade comum está dada em mol/L.
Sabendo que a quantidade de mols (n) é a relação entre a massa do soluto (m) (em gramas) e a massa molar da substância (Mol, em g/mol), temos:

Juntando as duas equações, temos a forma expandida:

FRAÇÃO MOLAR

Fração molar do soluto, em uma solução, é o quociente de mols do soluto e a quantidade total de mols na solução (soluto + solvente).
Exemplo:
Se tivermos 4 mols de soluto e 8 mols de solvente, teremos 12 mols no total e temos que:
- A fração em mols do soluto é 4:12 = 0,333 (x1)
- A fração em mols do solvente é 8:12 = 0,666 (x2)
A fração molar não tem unidade e varia entre zero e um (0<x<1)
Nota-se que se multiplicarmos x1 e x2 por 100, teremos as porcentagens em mols do soluto e do solvente na solução. Diante o exemplo dado, teremos:
33,3% do soluto, em mols e 66,6% do solvente em mols.

MOLALIDADE

Molalidade ou concentração molal é a relação entre o número de mol do soluto (n1) e a massa do solvente (m2), em quilogramas (kg).

ou

Sendo:

W = molalidade ou concentração molal; n1 = número de moles do soluto e m2 = massa do solvente em quilogramas

Exemplo:

Uma solução é preparada, dissolvendo-se 4,250g de NaNO3 em 2000g de água. Qual a molalidade da solução sendo Na = 23; N = 14 e O = 16?

Juntando os dados e chamando de m1 a massa do soluto e Mol a massa molar do soluto, temos:

m1 = 4,25g m2 = 2000g

Massa molar do NaNO3 é a soma das massas molares dos elementos:

Mol = 23 + 14 + 16 + 16 + 16 = 85 g/mol ou 85g mol-¹

Com isto, podemos calcular o número de mol do soluto:

Aplicando a fórmula da molalidade, temos: