quimica

Lei de Hess

EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
01 (FEI-SP) São dadas as seguintes variações de entalpia de combustão.

C(s) + O2(g) CO2(g) H1= – 94,0 kcal
H2(g) + ½ O2(g) H2O(ℓ)
H2 = – 68,0 kcal
CH4(g) + 2 O2(g) CO2 + 2H2O(ℓ) H3 = – 212,0 kcal
Considerando a formação do metano, segundo a equação:

C(s) + 2 H2(g) CH4(g)
A quantidade em quilocalorias, em valor absoluto, envolvido na formação de 1 mol de metano, é :
a) 442
b) 50
c) 18
d) 254
e) 348

Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br

Página 1

02 (Vunesp-SP) São dadas as equações termoquímicas a 25 °C e 1 atm:

I. 2 C2H2(g) + 5 O2(g) 4 CO2(g) + 2 H2O(ℓ) H1 = – 2602 kJ
(combustão do acetileno)

II. 2 C2H6(g) + 7 O2(g) 4 CO2(g) + 6 H2O(ℓ) H2 = – 3123 kJ
(combustão do etano)

III. H2(g) + ½ O2(g) H2O(ℓ) H3 = – 286 kJ
(formação de água)
a) Aplique a lei de Hess para a determinação do H da reação de hidrogenação do acetileno, de acordo com a equação: C2H2(g) +2 H2 C2H6(g)
b) Calcule H da reação de hidrogenação do acetileno

03 (CEETE) A fermentação que produz o álcool das bebidas alcoólicas é uma reação exotérmica representada pela equação: C6H12O6(s) 2 C2H5OH(ℓ) + 2 CO2(g) + x kJ
Considerando-se as equações que representam as combustões da glicose e do etanol:

C6H12O6(s) 6 O2(g) 6 CO2(g) + 6 H2O(ℓ) + 2840 kJ
C2H5OH(ℓ) 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(ℓ) + 1350 kJ pode-se concluir que o valor de x em kJ/mol de glicose é :
a) 140
b) 280
c) 1490
d) 4330

e) 5540

04 (UFRJ-RJ) O metanol, um combustível líquido, tem sido utilizado como substituto da gasolina, e pode ser produzido a partir do metano, conforme a reação representada a seguir:

I. 2 CH4(g) + O2(g) 2 CH3OH(ℓ)
Dado que:

II. CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3 H2(g) H1 = + 206 kJ
III. 2 H2(g) + CO(g) CH3OH(ℓ)
H2 = – 128 kJ
IV. 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g)
H3 = – 483 kJ
a) Calcule a variação de entalpia (H°) da