O Que é Mol

/ Ano Código Sequencial Química Mol Regina Rumo ao Vestibular Aula 10 1 - QUANTIDADE DE SUBSTÂNCIA (n) É uma grandeza de base do SI, associada ao número de entidades presentes em uma amostra. Tais entidades podem ser: átomos, moléculas ou íons. De acordo com o SI, a unidade para esta grandeza é o "mol", cujo símbolo também é "mol". Exemplos: a) n = 1 mol de átomos de ferro indica que uma amostra de ferro possui um mol de átomos. b) n = 5 mol de moléculas da água…

de sódio 0,1 mol/L. Colocou-se o erlenmeyer coma solução de biftalato de potássio, debaixo da ponta da bureta. Em seguida a torneira da bureta foi aberta, a fim de deixar que a solução de NaOH goteje no erlenmeyer repetidamente. Em pouco tempo, a solução de biftalato de potássio adquiriu uma cor rosa, indicado pela fenolftaleína, indicando assim o ponto de equivalência. A Titulação do Biftalato de potássio, foi realizada em triplicatas. Planejamento 0,1 mol…

11 12 13 14 15 16 [A] (mol/L) 0,05 0,01 0,02 0,03 0,04 0,02 0,01 0,02 0,03 0,04 0,05 0,03 0,01 0,02 0,03 0,04 [B] (mol/L) 0,01 0,01 0,02 0,02 0,02 0,01 0,02 0,02 0,02 0,02 0,02 0,01 0,03 0,04 0,05 0,01 [C] (mol/L) 0,01 0,01 0,01 0,02 0,03

 NH3 + H3O+ (d) 2HCO3-  H2CO3 + CO32- (e) PO43- + H2PO4-  2HPO42- 2) Identifique a base do lado esquerdo e seu ácido conjugado do lado direito nas equações do Problema 1. 3) Considerar as curvas de titulação de NaOH 0,10 mol/L e NH3 0,010 mol/L com HCl 0,10 mol/L: (a) aponte sucintamente as diferenças entre as curvas para as duas titulações. (b) Sob que aspecto as duas curvas serão indistinguíveis? 4) Os valores de Kw a 0 ºC, 25ºC, 50 ºC e 100 ºC são 1,14 x 10-5; 1,0x10-14; …

5. CH4 + 2 O2 ---------------> CO2 + 2 H2O a) 1mol ---- 2 mols 0,25mol -- x x = 0,5 mol sim todo o metano foi queimado ja que o reagente em excesso é o oxigenio. 1,25mol sendo que precisa apenas de 0,5mol b) 1 mol ---- 44g 0,25mol -- x x = 11g produzidas 7. CaC2 + 2H2O ~> Ca(OH)2 + C2H2 vemos que a proporlçaõde carbeto/acetileno é de 1:1. Assim fazemos os calculos iniciais para saber a qtd de materia presente em 12,31L de acetileno. Usamso a aequação de…

passos: Regras para determinação da concentração em mol/L de titulado Vejamos um exemplo: Digamos que um químico tinha uma solução de ácido acético (vinagre (CH3COOH(aq))) e queria descobrir a sua concentração em mol/L. Então, ele colocou 20,0 mL de vinagre (titulado) em um erlenmeyer e adicionou o indicador fenolftaleína. Depois ele encheu uma bureta de 100 mL com hidróxido de sódio (NaOH) de concentração conhecida (titulante) igual a 1,0 mol/L. Por fim, o químico realizou a…

Questão 2 0,179 Mol AgNO3      1000 mL 1 Mol AgNO3        169,83 g x              500 mL 0,0895 Mol AgNO3    x x  0,0895 Mol AgNO3 x  15,20 g Questão 3 249,46 g CuSO 4  5H2O      1 Mol 3,77x104 Mol CuSO 4  5H2O      500 mL 0,094 g CuSO 4  5H2O        x x                      2 mL x  3,77x104 Mol CuSO 4  5H2O x  1,51x10 6 Mol CuSO 4  5H2O a) 1,51x106 Mol CuSO 4  5H2O      500 mL x   …

Cálculo Estequiométrico Mol: 01-) Dada a reação não-balanceada: Zn + HCl  ZnCl2 + H2 Qual o número de mols de átomos de zinco que reagem completamente com 20 mols de ácido clorídrico? 02-) A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de carbono (CO2) e água. A alternativa que representa o número de mols de CO2 produzido na combustão de 0,3 mol de CH4 é: CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H2O a) 1,2 mols. b) 0,6 mol. c) 0,9 mol. d) 0,3 mol. e) 1,5 mol. 03-) A…

ativado. Em cada erlenmeyer foram adicionados 100 mL de soluções de ácido acético em diferentes concentrações. Primeiramente foi necessário o preparo de 250 mL da solução de ácido acético 0,2 mol/L (solução estoque): MM ácido acético = 60,05 g/mol 1,0 mol ---- 60,05 g 12,01 g ---- 1000 mL 0,2 mol ----- m y ----- 250 mL v = m = 12,01 g y = 3,0025 g v = 2,86 mL de ácido acético Em um balão volumétrico de 250 mL com um pouco de água, adicionou-se…

Concentração molar ou molaridade é a quantidade de soluto, em mol, dissolvidos num volume de solução em litros. O mol nada mais é que a quantidade de substâncias de um sistema que contém tantas unidades elementares quantas existem em átomos de carbono em 0, 012 kg de carbono-12. Esta unidade elementar deve ser especificada e pode ser um átomo, uma molécula, um íon, um elétron, um fóton etc., ou um grupo específico dessa unidade. Pela constante de Avogadro, esse número é igual a 6,02 x…