Historia

4409 palavras 18 páginas
PROGRAMA DE REVISÃO INTENSIVA PARALELA
“RUMO AO VESTIBULAR”

Disciplina
Tema
Professor
Natureza
Dia / Mês / Ano
Código Sequencial
Química
Mol
Regina
Rumo ao Vestibular

Aula 10

1 - QUANTIDADE DE SUBSTÂNCIA (n)
É uma grandeza de base do SI, associada ao número de entidades presentes em uma amostra. Tais entidades podem ser: átomos, moléculas ou íons.
De acordo com o SI, a unidade para esta grandeza é o "mol", cujo símbolo também é "mol".

Exemplos:

a) n = 1 mol de átomos de ferro indica que uma amostra de ferro possui um mol de átomos.
b) n = 5 mol de moléculas da água indica que uma amostra de água possui cinco mols de moléculas de água.

É preciso não confundir a grandeza massa com a grandeza quantidade de substância. Por exemplo, uma amostra de laranja apresenta 10 laranjas (quantidade) e tem massa igual a 500 g. Supondo as laranjas com igual massa, temos que se uma outra amostra de laranjas apresentar 20 laranjas, esta terá massa igual a 1000 g. Verificamos que as grandezas são diferentes e medem propriedades diferentes da amostra, mas elas se relacionam, isto é, são grandezas diretamente proporcionais.
O que foi exemplificado para laranjas, serve para átomos, moléculas e íons.

2 - MASSA MOLAR (MM)
É uma grandeza derivada do SI, e relaciona a grandeza massa com a grandeza quantidade de substância:

Geralmente, a grandeza massa é expressa em: gramas (g) e a quantidade de substância em mols (mol). Portanto a unidade para massa molar será: g/mol.
A massa molar é constante para uma determinada substância e varia de substância para substância. Por exemplo, a massa molar do oxigênio é 16 g/mol; a do ferro 56 g/mol; a do cloro 35,5 g/mol.
Na tabela periódica, encontramos os valores das massas molares dos elementos e, portanto, podemos encontrar as massas molares das substâncias.

Exemplos:
a) M(O3) = 3 x 16 = 48 g/mol
b) M(H2SO4) = 2 x 1 + 32 + 4 x 16 = 98 g/mol

3 - CONSTANTE DE AVOGADRO (L)
É um valor experimental

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