balanciamento

Lista de exercícios 3/2011 - Para ser entregue no dia 22/06/12, dia em que será realizada a avaliação do segundo bimestre.

1) Identifique o ácido do lado esquerdo e sua base conjugada do lado direito nas seguintes equações:
(a) HOCl + H2O  H3O+ + OCl-
(b) HONH2 + H2O  HONH3+ + OH-
(c) NH4+ + H2O  NH3 + H3O+
(d) 2HCO3-  H2CO3 + CO32-
(e) PO43- + H2PO4-  2HPO42-
2) Identifique a base do lado esquerdo e seu ácido conjugado do lado direito nas equações do Problema 1.
3) Considerar as curvas de titulação de NaOH 0,10 mol/L e NH3 0,010 mol/L com HCl 0,10 mol/L:
(a) aponte sucintamente as diferenças entre as curvas para as duas titulações.
(b) Sob que aspecto as duas curvas serão indistinguíveis?
4) Os valores de Kw a 0 ºC, 25ºC, 50 ºC e 100 ºC são 1,14 x 10-5; 1,0x10-14; 5,47 x 10-14 e 4,9 x 10-13, respectivamente. Calcular o pH para uma solução neutra em cada uma dessas temperaturas. Escreva a expressão para a autoprotólise da água.
5) Usando os dados do problema anterior, calcule pKw a: 0 ºC; 25 ºC; 50 ºC e 100 ºC.
6) Qual o pH de uma solução de NaOH 2,00 x 10-8 mol/L. (Sugestão: em uma solução diluída, você deve considerar a contribuição da água na concentração do íon hidróxido).
7) Qual o pH de uma solução de HCl 2,00 x 10-8 mol/L?
8) Calcular o pH resultante da solução quando 20 mL de HCl 0,2000 mol/L é misturado com 25 mL de:
a. NaOH 0,132 mol/L
b. NH3 0,132 mol/L
c. NaOH 0,232 mol/L
9) Calcular o pH de uma solução de amônia (NH3):
(a) 1,00 x 10-1 mol/L
(b) 1,00 x 10-2 mol/L
(c) 1,00 x 10-4 mol/L
10) Calcular o pH de uma solução de ácido iódico (HIO3):
(a) 1,00 x 10-1 mol/L
(b) 1,00 x 10-2 mol/L
(c) 1,00 x 10-4 mol/L
11) Calcular o pH de uma solução que resulta quando 20,0 mL de ácido fórmico 0,200 mol/L são
(a) Diluídos a 45 mL com água destilada.
(b) Misturados com 25 mL de solução de NaOH 0,160 mol/L.
(c) Misturados com 25 mL de solução de formiato de sódio 0,200 mol/L
12) Calcular o pH de uma solução que resulta