O Que é Mol

|Pb(NO3)2/mol |KI/mol |PbI2/mol |KNO3/mol | |TUBO 1 |Antes |1,5 x 10‾³ mol |7,5 x 10-4 mol |0 |0 | | |Depois |1,1 x 10‾³ mol |0 |3,7 x 10-4 mol |7,5 x 10-4 mol | |TUBO 2

1. 1. O ozono tem a fórmula química O3. Complete as seguintes frases. a. a) Uma mol de moléculas de ozono contém _______ moléculas de ozono. a. b) Uma mol de moléculas de ozono contém _______ mol de átomos de oxigénio. a. c) Uma mol de moléculas de ozono contém _______ átomos de oxigénio. a. 2. A fórmula química do propano é C3H8. Complete a seguinte frase. A uma massa de 8,8 g de propano correspondem _____________ moles de propano, que contêm _____________ moléculas

uma reação química, portanto é uma análise quantitativa de um fenômeno químico. Devemos conhecer as proporções entre os elementos que formam as deferentes substâncias.  Conceitos que devem ser aplicados: o Massa Atômica / Massa Molecular o Mol o Número de Avogrado o Massa Molar o Fórmulas Químicas o Reações Químicas o Equações Químicas Estequiometria  Massa Atômica (MA): É a massa de um átomo relacionada com o número de elétrons, prótons e nêutrons que o constituem. …

= 150 g/mol 1 mol de NaI --------- 150 g x mol --------------------- 15 g x = 0,1 mol de NaI. ----> Cálculo do volume necessário Fórmula da concentração: C = nº de moles / V (em litros) A concentração da solução pedida no enunciado é de 0,2 mol/L. Substituindo o número de moles e a concentração na fórmula, pode-se encontrar o volume da solução em litros: 0,2 = 0,1 / V V = 0,5 L Convertendo para mL, o volume da solução será de 500 mL. 2. A concentração…

NaOH utilizado nos cálculos: 16,80 mL. Cálculo do número de mols de NaOH presente em 16,80 mL: 16,80 mL de NaOH --- X 1000 mL NaOH -------- 0,1 mol NaOH X = 1,68.10-3 mol de NaOH Cálculo do número de mols de HAc (ácido acético) titulados: 1 NaOH --------------------- 1 HAc 1,68.10-3 mol de NaOH --- Y Y = 1,68.10-3 mol de HAc Cálculo da massa de HAc presente em 1,68.10-3 mol de HAc: 1 mol de HAc ------------ 60,0498 g de HAc 1,68.10-3 mol de HAc --- Z Z = 0,1009 g de HAc Cálculo da…

QUÍMICA ESTEQUIOMETRIA 1. INTRODUÇÃO É o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos em uma reação química. Observe: ocupa V = 22,71 litros tidade (reagente limitante). Despreze o reagente em excesso. 4. GRAU DE PUREZA (P) E RENDIMENTO (R) 1 Mol (C.N.T.P .) 23 átomos possui 6,02 x 10 moléculas Entidades elementares íons Nos dois casos, obteremos, no exercício, o equivalente a 100% de pureza ou de rendimento e, a partir disto, estabelecemos uma regra de três, utilizando a…

QUÍMICA ESTEQUIOMETRIA tidade (reagente limitante). Despreze o reagente em excesso. 1. INTRODUÇÃO É o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos em uma reação química. Observe: ocupa 1 Mol (C.N.T.P.) 4. GRAU DE PUREZA (P) E RENDIMENTO (R) Nos dois casos, obteremos, no exercício, o equivalente a 100% de pureza ou de rendimento e, a partir disto, estabelecemos uma regra de três, utilizando a porcentagem dada na questão (de pureza ou rendimento). V = 22,71 litros 23 átomos…

Definição É o cálculo das quantidades de reagentes e produtos que participam de uma reação. Podemos calcular essas quantidades em mols; em massa; em número de partículas (moléculas ou átomos); em volume. Todo problema de cálculo estequiométrico está baseado na proporção em mols dos participantes da reação, seguindo a Lei de Proust ou Lei das Proporções Constantes ("Numa reação química existe uma proporção constante entre as quantidades de reagentes e produtos”). Isso nos permite…

Disciplina: Análise Química Instrumental Data do experimento: 02/10/2013 Data de entrega: 09/10/2013 Suzano 2013 1 OBJETIVO: Determinar a condutividade das soluções de ácido clorídrico a 0,1 mol/L; ácido acético a 0,1 mol/L e nitrato de prata a 0,1 mol/L e seus respectivos pontos de equivalência para descobrir suas concentrações real e seus fatores de correção pelo método de titulação condutométrica de neutralização e precipitação. 2.0 INTRODUÇÃO TEÓRICA: Eletrólito

que fornece o número relativo entre os átomos da substância. Mostra a proporção em número de átomos dos elementos expressa em número inteiros e os menores possíveis. Hidrogênio: 1g de H = 1 mol 25g = x x = 25 mol Carbono: 12g de C = 1 mol 75 g de C = x x = 6,25 mol 25 : 6,25 = 4 6,25 : 6,25 = 1 Fórmula Mínima: CH4 Carbono: 84,21 : 12 = 7,01 Hidrogênio: 15,79 : 1 = 15,79 C 7,01:7,01 = 1 x 4 = 4 H 15,79 : 7,01 = 2,25 x 4 =…