Fisica

Cálculo Químico
ESTEQUIOMETRIA

Profº André Montillo www.montillo.com.br Estequiometria
 Definição:
É o estudo da quantidade de reagentes e produtos em uma reação química, portanto é uma análise quantitativa de um fenômeno químico. Devemos conhecer as proporções entre os elementos que formam as deferentes substâncias.
 Conceitos que devem ser aplicados: o Massa Atômica / Massa Molecular o Mol o Número de Avogrado o Massa Molar o Fórmulas Químicas o Reações Químicas o Equações Químicas

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 Massa Atômica (MA):
É a massa de um átomo relacionada com o número de elétrons, prótons e nêutrons que o constituem.
É a massa de um átomo em unidade de massa atômica (μ)
1μ: é a massa exatamente igual a massa de 1/12 da massa de um átomo do Carbono 12
Portanto:
É a sua Massa comparada com 1/12 da Massa do Carbono unidade de massa atômica (μ)
1/12 Carbono 12

Por convenção:
A Massa Atômica do Carbono 12 é igual a 12μ
A Massa Atômica de um elemento é calculada a partir da média das Massas Atômicas de todos os isótopos dos elementos na natureza átomo do 12C

Massa Molecular: é a soma dos Números
Atômicos do total de átomos da molécula

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 Mol:
É a unidade de base do Sistema Internacional de Unidades (SI) para a grandeza quantidade de substâncias elementares: átomos, moléculas, íons, elétrons e outras partículas.
É utilizada comumente para representar as proporções químicas e no cálculo de concentrações de substância.
É adimensional, sem unidade.
Representa a quantidade de substância elementares (átomos, moléculas ou outras partículas) existentes em exatamente 12g do
Carbono 12.

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 Mol:
Foi determinado experimentalmente e é denominado de:

Número de Avogrado (NA)

NA= 6,0221367 x 1023 = 6,022 x 1023
1 Mol = (NA) = 6,022 x 1023
1 Mol = 6,022 x 1023 = 12g de massa
12C

= Massa Atômica = 12 μ

1 Mol = 6,022 x 1023 = 12g de massa = Massa Atômica (μ)

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