Química - cálculos estequiométricos

Definição
É o cálculo das quantidades de reagentes e produtos que participam de uma reação.
Podemos calcular essas quantidades em mols; em massa; em número de partículas (moléculas ou átomos); em volume.
Todo problema de cálculo estequiométrico está baseado na proporção em mols dos participantes da reação, seguindo a Lei de Proust ou Lei das Proporções Constantes ("Numa reação química existe uma proporção constante entre as quantidades de reagentes e produtos”). Isso nos permite utilizar a regra de três simples para efetuar os cálculos.

Exemplo:

Obs:
O exemplo anterior nos permite ainda citar uma outra lei. A Lei da Conservação das Massas ou Lei de Lavoisier: “Numa reação química a somatória das massas dos reagentes é igual a somatória das massas dos produtos”.

Note que para o experimentos 1 e 2 da reação anterior temos a conservação das massas dos reagentes e produtos:

Exemplos de exercícios resolvidos com Regra de Três
1) Um automóvel consome 1 litro de gasolina a cada 8 quilômetros rodados, portanto, para percorrer 24 km serão necessários quantos litros de gasolina?
Resolução por regra de três:
I) Com 1L de gasolina o automóvel percorre 8km: 1L ——— 8 km
II) Então para percorrer 24km precisará de x litros de gasolina: x L ——— 24 km
III) Vamos agora relacionar os itens I e II, escrevendo litro (L) embaixo de litro e quilômetro (km) embaixo de quilômetro:
1 L ——— 8 km x L ——— 24 km
Obs: sempre escrever as unidades iguais uma embaixo da outra.
IV) Em seguida, faremos uma multiplicação em “cruz”, para efetuar os cálculos.

Resposta: São necessários 3 litros de gasolina para percorrer 24 km.

2) Experimentalmente verifica-se que 44g de gás carbônico (CO2) são formados a partir da combustão (queima) de 12g de carbono (C). Calcular a massa de gás carbônico produzida na queima de 0,6g de carbono.
Resolução por regra de três:
I) A partir de 12g de C são obtidos 44g de CO2:

II) Então 0,6g de C produzirá x g de CO2:

III)