Quimica teorica

Profa. Camila Aguilar

Elemento Químico

Elementos Químicos

Ligações Químicas

Estabilidade

Moléculas ou Aglomerados Iônicos
(Substâncias)

Fórmulas
Químicas

Fórmulas Químicas

• Fórmulas Moleculares
• Fórmulas Empíricas
• Fórmulas Estruturais

Fórmulas Químicas

• Fórmulas Moleculares
– Representa a composição exata de cada elemento que forma uma substância.
• Ex:

H2O - Água
HCl - Ácido clorídrico
CO2 – Dióxido de carbono
C3H6O - Acetona
C12H22O11 - Sacarose

Fórmulas Químicas

• Fórmulas Moleculares
– Pela fórmula molecular, podemos saber quais são os elementos formadores da substância e quantos átomos de cada elemento formam cada molécula.
• Ex:

H2O

HCl

C3H6O

Fórmulas Químicas

• Fórmulas Empíricas
– Representa a proporção mínima entre os átomos formadores de uma substância, mas não confirma a quantidade exata de átomos que formam a molécula da substância. • Ex: Glicose
C6H12O6
Fórmula Molecular

CH2O
Fórmula Empírica

Fórmulas Químicas

• Fórmulas Estruturais
– A fórmula estrutural de uma substância molecular não dá somente o número de cada tipo de átomo na molécula, mas também mostra como eles estão ligados entre si no interior da molécula.
H
OCO

O
H

H

Água

Dióxido de ca rbono

OO
H
Peróxido de hidrogênio

Determinação das massas

Determinação das massas

• Massa Atômica – é expressa em unidade de massa atômica
(u)
– A massa de um átomo de Flúor é 19 u, do oxigênio é 16 u e a do átomo de ouro é 197 u.
– O átomo de menor massa atômica é o hidrogênio, 1u.

Determinação das massas

• Massa Molecular – massa de uma molécula.
– Pode ser obtida somando-se a massa individual de cada átomo que a compõe.
– Ex: H2O

O
H

H

Água

Hidrogênio: 1 u
Oxigênio: 16 u
A massa de UMA molécula de oxigênio é:
1 u + 1 u + 16 u = 18 u

Determinação das massas

• Exercício:
• Determine a massa molecular da sacarose, sabendo que sua
fórmula