O Que é Mol

| NaOH | HCl | Massa molar | 40 g/mol | 36,5g/mol | Densidade | Não aplicável | 1,19g/mL | Concentração do soluto | 100%p/p | 37%p/p | Concentração da solução | 0,10 mol L-1 | 0,10 mol L-1 | Volume preparado | 250,00 mL | 100,00mL | Massa de soluto | 1,00 g | 0,986 g = 0,828 mL | Para calcular-se a massa necessária para o preparo da solução de NaOH 0,10 mol L-1, utilizou-se a seguinte fórmula: Concentração molar (mol/L) = n° de mols de soluto M = n1

Molar – é a massa em gramas de um mol de uma substância. • Para o átomo de 12C, que foi o escolhido como átomo padrão na construção das escalas de massas atômicas, sua massa molar é 12 g por mol (12g/mol). • Isso significa que em 12 g de carbono existem 6,02 x 1023 átomos de carbono. 1 mol de átomos de qualquer elemento 6,02 x 1023 átomos. Determinação das massas • Exercício: Uma amostra de nitrogênio gasoso contém 4,63 x 1023 átomos de N. Quantos mols de átomos de N…

Unidade: mol/L ou molar ( M ) Como n1 = m1 / M1, teremos: m= m1 M1 . V onde: m1 é a massa do soluto , em gramas. M1 é a massa molecular do soluto. Exercícios: 01) Em 3 litros de uma solução de NaOH existem dissolvidos 12 mols desta base. A molaridade desta solução é: 3 mol/L. 4 mol/L. 9 mol/L. 15 mol/L. 36 mol/L. 5 02)Uma solução aquosa 2,0 molar de ácido clorídrico apresenta: a) 2 mols de soluto para cada 2,0 litros solução b) 2 mols de soluto para cada 1,0 litro solvente c) 2 mols…

total durante este intervalo? 4. A velocidade de decréscimo de [A] numa reação foi medida como segue: Tempo, min 0,0 20,0 40,0 60,0 80,0 100,0 [A], mol/L 1,00 0,819 0,670 0,549 0,449 0,368 Calcule a velocidade média da reação entre: a. 40,0 e 60,0 min. b. 20,0 e 80,0 min. c. 0,0 e 100,0 min. 5. A…

de vitamina C. Em seguida foi adicionada uma solução água de cloro, formando uma mistura também incolor. 6.3 : Calor de sublimação do magnésio = 148 KJ/mol ∆H R = ∆H S+ ∆H I + ∆H I²+ ∆ HID ∆H R = 148+740+1450-1921 ∆H R =417Kj/mol Calos de sublimação do sódio = 108,5Kj/mol ∆H R = ∆H S+ ∆H I + ∆H I²+ ∆ HID ∆H R = 108,5+500+4600-605 ∆H R =4,8025Kj/mol 6.4 : Sua coloração muda de incolor em meio ácido para rosa em soluções básicas. Se a concentração do indicador é particularmente forte,…

1 Verificação dos coeficientes estequiométricos de uma reação: 2.1.1 Verificação dos coeficientes estequiométricos da reação entre o nitrato de prata (em solução) e cobre metálico: Em um béquer de 100 mL acrescentou-se 50,0 mL de uma solução 0,1 mol L-1 de AgNO3 e utilizando um fio de cobre de 30 cm, foi feito uma bobina de aproximadamente 10,8405g deixando cerca de 5cm do fio sem enrolar para ser usado com cabo. Durante 25 minutos a bobina permaneceu mergulhada na solução de nitrato de prata

01) (Covest-2006) Uma solução composta por duas colheres de sopa de açúcar (34,2g) e uma colher de sopa de -1 água (18,0 g) foi preparada. Sabendo que: MMsacarose = 342,0g mol , -1 MMágua = 18,0 g mol , Pfsacarose = 184 °C e Pfágua = 0 °C, podemos dizer que: 1) A água é o solvente, e o açúcar o soluto. 2) O açúcar é o solvente, uma vez que sua massa é maior que a da água. 3) À temperatura ambiente o açúcar não pode ser considerado solvente por ser um composto sólido. Está(ão) correta(s):…

formas: massa volume quantidade de matéria (mols) número de moléculas Os cálculos estequiométricos baseiam-se nos coeficientes da equação. É importante saber que, numa equação balanceada, os coeficientes nos dão a proporção em mols dos participantes da reação. Assim, analisando uma equação balanceada como 2CO(g) + 1O2(g) → 2CO2(g) devemos saber que ela indica que 2 mols de CO reagem com 1 mol de O2 para dar 2 mols de CO2 gasoso. Lembre-se que mol é o número de Avigorado (6,02 .…

hidrólise) nos itens (05) a (10): (05) 25,0 mL de HCN 0,20 mol/L com 50,00 mL NaOH 0,10 mol/L. (06) 50,0 mL de CH3COOH 0,10 mol/L + 50,00 mL de NH3 0,10 mol/L +100,00 mL de água destilada. (07) 50,0 mL de HCl 1,0 mol/L + 500,0 mL de NaOH 0,10 mol/L. (08) 100,0 mL de HCl 0,50 mol/L + 500,0 mL de NH3 0,10 mol/L. (09) 10,0 mL da solução (05) + 90,00 mL da solução (07). (10) 100,0 mL de HCl 0,50 mol/L + 500,0 mL de NH3 0,10 mol/L + 100,0 mL de NH4Cl 0,10 mol/L. IV – As prateleiras A, B e C…

reagentes: Hg(NO3)2 (0,25 mol/L); CuSO4 (0,25 mol/L); Cd(NO3)2 (0,25 mol/L); Bi(NO3)3 (0,2 mol/L); Tioacetamida (H2S); HCl (1 mol/L); KOH (2 mol/L); HNO3 (conc.); NH3 (1 mol/L e 5 mol/L); NaOH (1 mol/L e 5 mol/L); KI (0,5 mol/L); SnCl2 (0,25 mol/L) K4[Fe(CN)6] (0,25 mol/L); PROCEDIMENTOS REAGENTE 1 REAGENTE 2 PROCEDIMENTO REAGENTE 3 PROCEDIMENTO 3 gotas de Hg(NO3)2 (0,25 mol/L) Tioacetamida (H2S) + HCl (0,1 mol/L) Aquecimento e centrifugação KOH (2 mol/L) - …