Experimento 2
6.2 : No 1º experimento, observamos uma cor rosa ao jogar a fita de magnésio na água destilada com fenolftaleína.
No 2º experimento, ao colocar o sódio metálico na água destilada e na fenolftaleína, observamos rapidamente uma cor rosam e a liberação visível do oxigênio.
No 3º experimento, ao fazer a mistura observamos a cor laranja.
No 4° experimento, foi colocado, no tudo de ensaio, um pedaço de vitamina C. Em seguida foi adicionada uma solução água de cloro, formando uma mistura também incolor.
6.3 : Calor de sublimação do magnésio = 148 KJ/mol
∆H R = ∆H S+ ∆H I + ∆H I²+ ∆ HID
∆H R = 148+740+1450-1921
∆H R =417Kj/mol
Calos de sublimação do sódio = 108,5Kj/mol
∆H R = ∆H S+ ∆H I + ∆H I²+ ∆ HID
∆H R = 108,5+500+4600-605
∆H R =4,8025Kj/mol
6.4 : Sua coloração muda de incolor em meio ácido para rosa em soluções básicas. Se a concentração do indicador é particularmente forte, ela poderá apresentar-se como púrpura. Em soluções fortemente básicas (pH maior que 12), a coloração rosa da fenolftaleína submete-se lentamente a uma reação de descoloração e torna-se incolor novamente.
Ácida // Básica //
6.5 :
Magnésio > I – Calor de sublimação do magnésio = 148 KJ/mol
II - 1ª energia de ionização do magnésio = 738 KJ/mol
III - 2ª energia de ionização do magnésio = 1450 KJ/mol
IV - Calor de hidratação do magnésio = - 1925 KJ/mol
∆H de redução = 148 KJ/mol + 738 KJ/mol + 1450 KJ/mol - 1925 KJ/mol
∆H de redução = 411 KJ/mol
Sódio > I – Calor de sublimação do sódio = 108,5 KJ/mol
II – 1ª energia de ionização do sódio = 496 KJ/mol
III - Calor de hidratação do sódio = - 404 KJ/mol
∆H de redução = 108,5 KJ/mol + 496 KJ/mol - 404 KJ/mol
∆H de redução = 200,5 KJ/mol
6.6 : Sódio- Na experiência mostra que o Sódio atua como um agente redutor da água, o que faz com que a água receba uma quantidade de elétrons causando uma pequena explosão.
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
Sódio Agente