Introdução às técnicas de laboratório

Resultados e discussão:

Preparo de soluções
A tabela 1 apresenta os dados necessários para o preparo das soluções:

Tabela 1: propriedades do soluto utilizado em cada solução e informações sobre as soluções que foram preparadas. | NaOH | HCl | Massa molar | 40 g/mol | 36,5g/mol | Densidade | Não aplicável | 1,19g/mL | Concentração do soluto | 100%p/p | 37%p/p | Concentração da solução | 0,10 mol L-1 | 0,10 mol L-1 | Volume preparado | 250,00 mL | 100,00mL | Massa de soluto | 1,00 g | 0,986 g = 0,828 mL |

Para calcular-se a massa necessária para o preparo da solução de NaOH 0,10 mol L-1, utilizou-se a seguinte fórmula:

Concentração molar (mol/L) = n° de mols de soluto M = n1 Volume da solução V

Número de mols = massa de soluto n1 = m1 Logo: M = m1 . Massa Molar MM MM x V m1 = M x MM x V m1 = 0,10 mol L-1 x 40 g mol -1 x 0,25 L m1 = 1,0 g de NaOH

Para calcular-se a massa de HCl concentrado necessário para o preparo da solução 0,10 mol L-1, utilizou-se também a fórmula de concentração molar:

m1 = M x MM x V m1 = 0,10 mol L-1 x 36,5 g mol -1 x 0,10L m1 = 0,365g de HCl

Como a pureza do HCl é de 37%p/p, calculou-se a massa da solução correspondente a 0,365 g de HCl:
37g ____ 100 g m = 0,986g de HCl
0,365g ____ m

Devido ao fato do HCl ser líquido, converteu-se a massa em volume utilizando-se a densidade: Densidade(g/mL) = massa (g) Volume (mL) = massa(g) Volume (mL) densidade (g/mL)

Volume (mL) = . 0,986g 0,828 mL de HCl 1,19g mL-1

Observação qualitativa do pH:

Ao mergulhar-se a ponta do papel de tornassol vermelho na solução de NaOH