Padronização

QUÍMICA

ESTEQUIOMETRIA
1. INTRODUÇÃO

É o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos em uma reação química. Observe: ocupa V = 22,71 litros

tidade (reagente limitante). Despreze o reagente em excesso.
4. GRAU DE PUREZA (P) E RENDIMENTO (R)

1 Mol (C.N.T.P .)

23 átomos possui 6,02 x 10 moléculas Entidades elementares íons

Nos dois casos, obteremos, no exercício, o equivalente a 100% de pureza ou de rendimento e, a partir disto, estabelecemos uma regra de três, utilizando a porcentagem dada na questão (de pureza ou rendimento).
EXERCÍCIOS RESOLVIDOS

pesa

massa molar (em gramas)

2. PROCEDIMENTO PARA O CÁLCULO

1o) Montar a equação química. 2o) Fazer o balanceamento da equação. 3o) Montar uma regra de três entre os dados e a pergunta do problema. Exemplo: Sobre a oxidação do monóxido de carbono equacionada abaixo:
Dados :
CO(g) + O2 (g) → CO2 (g) C = 12g / mol. O = 16g / mol.

O maior emprego isolado do ácido sulfúrico é observado na indústria de fertilizantes à base de fósforo ou de amônio. O exemplo mais importante é a obtenção do “superfosfato”: Ca3(PO4)2 + H2SO4 Ca2H2(PO4)2 + CaSO4 O fósforo (P) é usado no desenvolvimento das raízes. [M(Ca)=40,1g/mol; M(P)=31,0g/mol; M(O)=16,0g/mol; M(H)=1,0g/mol; M(S)=32,0g/mol]. Calcule a massa de ácido sulfúrico, em toneladas (t), necessária para reagir com 155150 Kg de Ca3(PO4)2 (fosforita) na produção de “superfosfato”, considerando a inexistência de excesso de qualquer reagente. Resolução: Avaliando a reação percebemos que ela ocorre na proporção de 1:1, logo 1 mol de fosforita reage com um mol de ácido sulfúrico. A massa molar de fosforita é igual a 310,3g/mol e de ácido sulfúrico é igual a 98 g/ mol. Montando uma regra de três, temos: 310,3g de fosforita reagem → 98g de ácido sulfúrico  155150kg de fosforita reagem → X kg de ácido sul fúrico X = 49000 kg Logo, a resposta será igual a 49 toneladas. 2 A combustão completa de isooctano (C8H18) leva à formação de dióxido de carbono e água. Calcule a massa,