52863636

5.
CH4 + 2 O2 ---------------> CO2 + 2 H2O
a) 1mol ---- 2 mols
0,25mol -- x x = 0,5 mol sim todo o metano foi queimado ja que o reagente em excesso é o oxigenio. 1,25mol sendo que precisa apenas de 0,5mol

b) 1 mol ---- 44g
0,25mol -- x x = 11g produzidas
7.
CaC2 + 2H2O ~> Ca(OH)2 + C2H2 vemos que a proporlçaõde carbeto/acetileno é de 1:1.
Assim fazemos os calculos iniciais para saber a qtd de materia presente em 12,31L de acetileno. Usamso a aequação de Clapeyron:
PV = nRT
1.12,31 = n. 0,082.300 n = 0,5mol

pela estequioemtri vemos que sao necessarios 0,5mol de carbeto. Assim:

1mol CaC2 -------- 64g
0,5mol ---------------- x x = 32g
8.
Primeira coisa a fazer é balancear a equação:

Na2CO3 + 2 HCl =========> 2 NaCl + CO2 + H2O

Temos que:

1 mol de Na2CO3 ------------------- 2 mol de HCl
Y ----------------------------------------... 0,25 mol de HCl
Y = 0,25 / 2
Y = 0,125 mol de Na2CO3 reagem

Mas queremos o valor da massa de Na2CO3, sendo que a sua massa molar = 106 g/mol

massa = nº de mols x massa molar massa = 0,125 x 106 massa = 13,25g de Na2CO3 kjijlkojklllllll 5.
CH4 + 2 O2 ---------------> CO2 + 2 H2O
a) 1mol ---- 2 mols
0,25mol -- x x = 0,5 mol sim todo o metano foi queimado ja que o reagente em excesso é o oxigenio. 1,25mol sendo que precisa apenas de 0,5mol

b) 1 mol ---- 44g
0,25mol -- x x = 11g produzidas
7.
CaC2 + 2H2O ~> Ca(OH)2 + C2H2 vemos que a proporlçaõde carbeto/acetileno é de 1:1.
Assim fazemos os calculos iniciais para saber a qtd de materia presente em 12,31L de acetileno. Usamso a aequação de Clapeyron:
PV = nRT
1.12,31 = n. 0,082.300 n = 0,5mol

pela estequioemtri vemos que sao necessarios 0,5mol de carbeto. Assim:

1mol CaC2 -------- 64g
0,5mol ---------------- x x = 32g
8.
Primeira coisa a fazer é balancear a equação:

Na2CO3 + 2 HCl =========> 2 NaCl + CO2 + H2O

Temos que:

1 mol de Na2CO3 ------------------- 2 mol de