lista de exercicios

Lista 03 – Cálculo Estequiométrico

Mol:

01-) Dada a reação não-balanceada:
Zn + HCl  ZnCl2 + H2
Qual o número de mols de átomos de zinco que reagem completamente com 20 mols de ácido clorídrico?

02-) A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de carbono (CO2) e água. A alternativa que representa o número de mols de CO2 produzido na combustão de 0,3 mol de CH4 é:

CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H2O
a) 1,2 mols.
b) 0,6 mol.
c) 0,9 mol.
d) 0,3 mol.
e) 1,5 mol.

03-) A ferrugem é composta principalmente por Fe2O3. Após o balanceamento da equação abaixo, a proporção de ferro e oxigênio necessária para formar 2 mol de óxido de ferro III será:

Fe(s) + O2(g)  Fe2O3(s)

a) 1 mol de Fe para 1 mol de O2.
b) 1 mol de Fe para 3 mol de O2.
c) 2 mol de Fe para 3 mol de O2.
d) 4 mol de Fe para 3 mol de O2.
e) 3 mol de Fe para 2 mol de O2.

04-) A combustão completa do metanol pode ser representada pela equação não-balanceada:
CH3OH + O2  CO2 + H2O

Quando se utilizam 5,0 mols de metanol nessa reação, quantos mols de CO2 são produzidos?

a) 1,0.
b) 2,5.
c) 5,0.
d) 7,5.
e) 10.
05-) Considere a informação: cal viva (oxido de cálcio) + água  cal hidratada (hidróxido de cálcio). A quantidade de cal hidratada formada pela reação de água com 2,0 mols de cal viva é:

a) 1,0 mol.
b) 1,5 mol.
c) 2,0 mols.
d) 2,5 mols.
e) 3,0 mols.

06-) Na reação de óxido de alumínio com ácido sulfúrico forma-se sulfato de alumínio, Al2(SO4)3. Para produzir 3 mols desse sulfato, quantos mols do ácido são necessários?

a) 3.
b) 6.
c) 9.
d) 12.
e) 15.

07-) Em um das etapas de tratamento de água, ocorre a retenção de partículas sólidas em uma massa gelatinosa constituída por hidróxido de alumínio. Essa substância é preparada pela adição de Ca(OH)2 e Al2(SO4)3 à água contida em tanques de tratamento. O número de mols do Al2(SO4)3 que devem reagir com suficiente Ca(OH)2 para formar 10 mols de hidróxido de alumínio é