Exercicios sobre gases

Lista de exercícios sobre gases

1. Uma amostra de ar é coletada sobre a água a 20ºC. No equilíbrio a pressão total do ar úmido é 1 atm. A pressão de vapor da agua no equilíbrio, a 20ºC, é 17,54 torr; a composição do ar seco é 78 mol % de N2, 21 mol % de O2 e 1 mol % de Ar.
a) Calcule as pressões parciais de nitrogênio, oxigênio e argônio na mistura úmida. R:0,762 atm de N2 , 0,205 atm de O2, 0,0098 atm de Ar.
b) Calcule as frações molares de nitrogênio, oxigênio, argônio e água na mistura úmida. R:0,762 de N2 , 0,205 de O2, 0,0098 de Ar e 0,023 de água.

2. Uma caixa contém água líquida em equilíbrio com vapor de água a 30ºC. A pressão do vapor de água em equilíbrio a 30ºC é 31,82 torr. Aumentando-se o volume da caixa, parte da água líquida evaporá a fim de manter a pressão de equilíbrio. Há 0,90 g de água presente. Qual deve ser o volume da caixa para que todo líquido evapore? R: 30L 3. Uma amostra de etano, C2H6, é queimada num volume de ar suficiente para fornecer o dobro da quantidade de oxigênio necessária para queimar o etano completamente a dióxido de carbono e água. Qual a composição molar (fração molar) da mistura gasosa, após a queima completa do etano? Assuma que toda a água presente está na fase vapor e que o ar possui 78% de nitrogênio, 21% de oxigênio e 1% de argônio. R: 0,747 de N2, 0,101 de O2, 0,086 de H2O, 0,058 de CO2, 0,010 de Ar.

4. Um bulbo de 138,2 mL de volume contém 0,6946 g de gás a 756,2 torr e 100ºC. Qual a massa molar do gás? R: 154,7 g/mol

5. As coordenadas críticas do etano e do acetileno são dadas na tabela abaixo. Sabe-se que os dois gases, sob mesmas condições de T e p, estão igualmente afastados da idealidade, e que o volume molar do etano é 1,33 L/mol. Determine o volume molar do acetileno.

R: 1,29 L/mol.

6. Qual o volume ocupado por 300 g de dióxido de enxofre, a 200 ºC, sob pressão de 30 bar? Utilizar a equação de van der Waals, sabendo que as