Lei dos gases

Leis dos Gases.
Lei de Boyle-Mariotte – Transformação Isotérmica.
Transformação de um gás sob temperatura constante. Nessas condições a pressão do gás é inversamente proporcional ao seu volume.
P1.V1 = P2.V2
P = pressão do gás
V = volume do gás
Graficamente teremos:

1ª Lei de Gay-Lussac e Charles - Transformação Isobárica.
Transformação a pressão constante. O volume e a temperatura absoluta do gás são diretamente proporcionais.
V1 / T1 = V2 /T2
K = °C + 273
K = temperatura do gás em graus Kelvin
°C = temperatura em graus Celsius
Graficamente teremos:

2ª Lei de Gay-Lussac e Charles - Transformação Isocórica ou isométrica.
Transformação a volume constante. A pressão do gás é diretamente proporcional a sua temperatura absoluta.
P1 / T1 = P2 / T2
Graficamente teremos:

Transformação Politrópica
Denominados de transformação politrópica aquela em que todas as variáveis de estado de um gás sofrem alterações. A expressão matemática que a caracteriza é:

Lei dos gases
No texto sobre transformações gasosas vimos algumas leis aplicadas ao estudo dos gases. Relacionado estas leis (Lei de Boyle e Mariotte, Lei de Gay-Lussac e Lei de Charles) chegamos a uma equação que relaciona as três variáveis consideradas no estudo dos gases (pressão, volume e temperatura). Esta equação é chamada Lei dos Gases Perfeitos.

É importante lembrar que a temperatura deve ser medida em uma escala termométrica absoluta (Kelvin).

Na lei dos gases notamos que: P.V / T = a ; onde “a” é uma constante que não sofre alteração durante uma transformação gasosa.

A constante “a” é caracterizada por estar relacionada a:

1) a quantidade do gás, ou seja, ao número de mols (n) do gás.

2) a um fator de multiplicação relacionado a primeira constante, ou seja, com a primeira é n a segunda é R (constante universal dos gases perfeitos).

R = 8,31 J/mol.K

Temos, então, a Equação de Clapeyron:

P.V = n.R.T

Mas, antes de continuarmos no estudo dos gases, vamos