quimica

Anhanguera Educacional Ribeirão Preto – SP
Engenharia Mecânica - 2ª Série “B”

Química.

Exercícios capítulo 1
Matéria, energia, transformações e substâncias.

Maio de 2013

EXERCÍCIOS
7-) Foram adicionados 240 g de um soluto a 960 g de água, cuja densidade é de 1,0 g/ml.
O volume da solução resultante é 1,0 L. Qual é a densidade da solução?
Massa da Solução = 240 g + 960 g de água = 1200 gramas
Volume da Solução = 1 L = 1000 mL d = m d
=
1.200

d
=
1,2 g/ml v

1.000

Densidade da solução é 1,2 g/ml

8-) A figura mostra um densímetro calibrado para preparar salmouras cuja densidade deve ser 1,6 g/ml. Para acertar a densidade da salmoura, o nível do densímetro deve coincidir com o nível da salmoura.

10-) Um operário deseja estimar a massa de um lingote de ferro produzido pela siderúrgica onde trabalha. Sabendo que o lingote tem as dimensões listadas abaixo, como ele poderia fazer isto? (40 cm x 5 m x 1 m ).
40 cm = 0,4 m
Volume = 0,4 x 5 x 1 Volume = 2 m3
Densidade do Ferro = 7860 kg / m3 d = m 7.860
=
m

m
=
15.720 kg / m3

v

2

A massa do lingote produzido será de 15.720 kg / m3

19-) Uma mistura de água e etanol contém 50 g de cada substância. Determine a quantidade de matéria (mols) na mistura. (Dados: massa molar da água = 18g/mol; massa molar do etanol = 46 g/mol.).
50 gramas de agua : massa molar 18 g/mol
50 gramas de etanol: massa molar 46 g/mol

18 gramas =
1 mol água

mols
=
50

mols
=
2,778 mols de agua
50
gramas

mols de água

18

46 gramas =
1 mol etanol

mols
=
50

mols
=
1,087 mols de etanol
50
gramas

mols de etanol

46

A quantidade total de mols da mistura será 3,865 mols

20-) Considere um frasco com 50 ml de gasolina. Para todos os cálculos, vamos admitir que a densidade da gasolina seja 0,80 g/cm3 e sua formula seja C8H18.