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Com base nesse experimento, ele obteve os seguintes dados:
MCH3COOH= ?
VCH3COOH = 20 mL = 0,02 L
MNaOH = 24 mL = 0,024 L
VNaOH = 1,0 mol/L
Sendo que M = concentração em mol/L e V = volume em L.
Para descobrirmos a concentração do ácido acético, temos que primeiramente saber escrever a equação química que representa a reação de neutralização que ocorreu devidamente balanceada. Nesse caso, a reação é a seguinte:
1 CH3COOH(aq) + 1 NaOH(aq) → 1 NaC2H3O2(aq) + 1 H2O(ℓ)
Essa parte é importante para vermos a proporção estequiométrica em que os reagentes reagem. Observe que a proporção é de 1 : 1, ou seja, para cada mol de ácido acético, é necessário 1 mol de hidróxido de sódio.
Agora podemos proceder com os cálculos de duas formas:
(1ª) Por meio da fórmula: M1. V1 = M2 . V2
Visto que a proporção estequiométrica é de 1 : 1, temos que: nCH3COOH = nNaOH .
Sendo M = n/V → n = M . V. Desse modo, chegamos à relação acima, que pode, nesse caso, ser escrita assim: MCH3COOH . CH3COOH = MNaOH . VNaOH
Assim, basta substituir os valores dessa fórmula:
MCH3COOH . V CH3COOH = MNaOH . VNaOH MCH3COOH . 0,02 L = 1,0 mol/L . 0,024 L
MCH3COOH = 0,024 mol 0,02 L
MCH3COOH = 1,2 mol/L
Portanto, a concentração inicial da solução de ácido acético, nosso titulado, era de 1,2 mol/L.
Observação importante: Se a proporção estequiométrica não fosse de 1 : 1, bastaria multiplicar a concentração em mol/L (M) das substâncias pelos seus respectivos coeficientes. Por exemplo, se a proporção fosse de 1 : 2, teríamos o seguinte:
M1. V1 = 2 . M2 . V2
Mas veja outra maneira de realizar esses cálculos:
(2ª) Por meio de regras de três:
1 CH3COOH(aq) + 1 NaOH(aq) → 1 CH3COONa(aq) + 1 H2O(ℓ) 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 . 60g 1 . 40 g 1 . 82 g 1 . 18 g
Essas massas são as massas moleculares calculadas para cada substância.
* Sabendo que o volume gasto da solução