Lista 4_TQ_ufabc

BC 0307 – Transformações Químicas
Novembro 2009

Lista de Exercícios – 4 – Indústrias Químicas
Resolução pelo Monitor: Rodrigo Papai de Souza
1)
a-) Calcular a solubilidade do BaSO4 em uma solução 0,01 M de Na2SO4
Dado: BaSO4 (s) ⇌ Ba+2(aq) + SO4-2(aq) Kps = 1,5.10-9
Dissolução do Na2SO4:
Sulfato de Sódio = Sal Solúvel = 100% dissociado
Na2SO4(s)
2 Na+(aq)
+
SO4-2(aq)
0,01 mol/L
0,02 mol/L
0,01 mol/L
BaSO4 (s) ⇌
Início
Reage/Forma
Equilíbrio

cte cte cte

Ba+2(aq) + SO4-2(aq)
0
s mol/L s mol/L

0,01 mol/L s mol/L
(0,01+ s) mol/L

‫ = ݏ݌ܭ‬ሾ‫ܽܤ‬ାଶ ሿ. ሾܱܵସିଶ ሿ = ‫ݏ‬. ሺ0,01 + ‫ݏ‬ሻ = 1,5.10ିଽ
࢙ ≅ ૚, ૞. ૚૙ିૠ ࢓࢕࢒/ࡸ

Resposta: A solubilidade molar do BaSO4 em Solução de Na2SO4 0,01 M é de aproximadamente 1,5.10-7 mol/L. b-) Calcular a solubilidade do Al(OH)3 em uma solução 0,1 M de KNO3
Dado: Al(OH)3 (s) ⇌ Al+3(aq) + 3 OH-(aq) Kps = 5.10-33
Dissolução do KNO3:
Nitrato de Potássio = Sal Solúvel = 100% dissociado
KNO3(s)
K+(aq)
+
NO3- (aq)
0,1 mol/L
0,1 mol/L
0,1 mol/L
Obs: Na solução não existe nenhum íon comum com o Al(OH)3.Logo, a solubilidade do Al(OH)3 em água é igual a solubilidade do Al(OH)3 em solução de KNO3.
Al(OH)3 (s) ⇌
Início
Reage/Forma
Equilíbrio

cte cte cte

Al+3(aq) + 3 OH- (aq)
0
s mol/L s mol/L

0
3s mol/L
3s mol/L

BC 0307 – Transformações Químicas
Novembro 2009

‫ = ݏ݌ܭ‬ሾ‫ ݈ܣ‬ାଷ ሿ. ሾܱ‫ ି ܪ‬ሿଷ = ‫ݏ‬. ሺ3‫ݏ‬ሻଷ = 27‫ ݏ‬ସ = 5.10ିଷଷ
࢙ ≅ ૜, ૟ૢ. ૚૙ିૢ ࢓࢕࢒/ࡸ

Resposta: A solubilidade molar do Al(OH)3 é aproximadamente 3,69.10-9 mol/L.
2) Formar-se-á ou não um precipitado de PbCl2, ao se misturarem volumes iguais de soluções 0,1M de Pb(NO3)2 e 0,01 M de NaCl?

Dado: PbCl2 (s) ⇌ Pb+2(aq) + 2 Cl-(aq) Kps = 1,6.10-5
Nitrato de Chumbo = Sal Solúvel = 100% dissociado
Pb+2(aq)
+
2 NO3- (aq)
Pb(NO3)2(s)
Para um Volume V: 0,1V mol
0,1V mol
0,2V mol
Cloreto de Sódio = Sal Solúvel = 100% dissociado
NaCl(s)
Na+(aq) + Cl-(aq)
Para um Volume V: 0,01V mol 0,01V mol
0,01V mol
Volume