concentração molar

CONCENTRAÇÃO MOLAR

Concentração comum de uma solução (C)
A chamada concentração comum de uma solução é dada pela razão entre a massa do soluto, m, em gramas (g) e o volume, v, do solução em litros (L). A unidade usual é g/L, a do Sistema Internacional (SI) é kg/m³:

Pode ainda ser expressa pelas verdadeiras unidades físicas g/ml, g/cm³, kg/L, etc. Em algumas atividades, como análises clínicas, são usadas variações como g/100ml, g/100 cm³ ou g/dL ou ainda mg/mL.
Exemplo:
A: Num recipiente de volume máximo 2 L foram adicionadas 3 colheres de chá com 2 g de sal de cozinha (NaCl) cada uma. Se após este procedimento se adicionam uma quantidade de água para encher todo o recipiente, o cálculo é feito seguindo o raciocínio:
B: 3 colheres de chá com 2 g cada, então são adicionadas 6 g de Na Cl (soluto); enchendo todo o recipiente com água (solvente), 2 L de solução; pela fórmula:

ou seja, em cada litro dessa solução aquosa há 3 g de NaCl.
Concentração molar de uma solução ou molaridade
É dada pela razão entre a quantidade de matéria, n, do soluto em mol (mol) e o volume, v, da solução em litros (L). A unidade usual é mol/L ou M (lê-se "molar"), a do SI é mol/m³:

Exemplo:
Adiciona-se 3 mol de Na Cl em um recipiente de 10 litros. Logo, a concentração molar é

EXERCICIOS

1)(Fuvest-SP) A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5,0 ·10–5 mol/litro. Se uma pessoa tomar 3,0 litros dessa água por dia, ao fim de um dia, a massa de fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingeriu é igual a: (massa molar do fluoreto: 19,0 g/mol)
a) 0,9.
b) 1,3.
c) 2,8.
d) 5,7.
e) 15.

RESPOSTA

m1= ? (é o que se quer encontrar)
M1= 19,0 g/mol
V (L) = 3 L
M = 5 . 10-5 mol/L
Aplicando os dados na fórmula da concentração em mol/L, temos:
M = __m1__ M1 . V(L) m1= M . M1 . V(L) m1= 5 . 10-5 mol/L . 19,0 g/mol . 3 L m1= 285 . 10-5g ou m1=2,85.10-3 g, que é o mesmo que 2,85 mg.

2) (Vunesp-SP) O limite máximo de