Relatório Quimica aplicada

Gabriela Rossi Nº 14 FIEC – PRONATEC / FARMÁCIA QUÍMICA APLICADA – ÁTILA SOARES

Pesquisa sobre as diferenças e semelhanças entre a concentração molar e concentração normal.
Definições e exemplos.
- Equivalência-grama
- Valência.

Molaridade ou concentração molar
Molaridade ou concentração molar é a relação entre o número de moles do soluto e o volume da solução, em litros. Sendo: M = molaridade ou concentração molar n1 = número de moles do soluto. V = volume da solução, em litros.
Relacionando a Molaridade com a Concentração Comum:
Aplicação: Foram dissolvidos 4,9 g de H2SO4 em água suficiente para 0,5 litros de solução. Qual a concentração molar (molaridade) e a concentração comum da solução? Dado: mol1 de H2SO4 = 98 g
Cálculo da concentração molar ou molaridade: n1 = m1 / mol1 = 4,9 g / 98 g = 0,05 M = n1 / V (litros) = 0,05 / 0,5 litros = 0,1 molar

Cálculo da concentração comum:
C = M . mol1 = 0,1 , 98 g = 9,8g / litro ou C = m1 / V = 4,9g/0,5 litros = 9,8g/litro

Normalidade ou concentração normal
Normalidade ou concentração normal é a relação entre o número de equivalentes-gramas do soluto e o volume da solução, em litros. Sendo: N = concentração normal. ne = nº de equivalente-grama do soluto. m1 = massa do soluto, em gramas. V = volume da solução, em litros. E = equivalente-grama.
Exemplo
Qual a normalidade (concentração normal) de uma solução que contém 21,56 g de H2SO4 dissolvido em 200 cm3 solução? Dados: H = 1; S = 32; O = 16 mol1 = 98 g => E = 98 g / 2 = 49 g => m1 = 21,56 g => V = 200 cm3 = 0,2 l N = m1 / E . V => N = 21,56 g / 49 g . 0,2 l => N = 2,2 normal (2,2 N)

Equivalente-grama (E):

Equivalente-grama dos elementos químicos: massa molar pela valência do elemento. E= M/k