Exercícios de concentração comum, densidade, molaridade, título e fração molar

EXERCÍCIOS DE CONCENTRAÇÃO COMUM, DENSIDADE, MOLARIDADE, TÍTULO E FRAÇÃO MOLAR.

1- São dissolvidos 19,6g de (H2SO4) ácido sulfúrico em água suficiente para 800 cm3 de solução. Qual é a molaridade dessa solução em mol/L? resposta 0,25M

2- Uma solução foi preparada a partir de 160g de H2O e um soluto qualquer. Se o título da solução é de 0,2. Calcule a massa do soluto e a massa total da solução? resp. 40g e 200g

3- Por evaporação 20 cm3 de uma solução aquosa de NaCℓ (cloreto de sódio) a 15% em peso formam 3,6g de resíduos. Calcule a densidade dessa solução. resp. 1,2g/cm3

4- Determine a porcentagem em massa do soluto de uma solução que contém 75 g de nitrato de prata (AgNO3) dissolvidos em 425 g de água. resp. 15%

5- O propileno glicol, C3H8O2 é um líquido utilizado como umectante de doces, produtos de cacau e carne. Para se preparar 100mL de solução 3 Molar de propileno glicol, a massa a ser pesada deverá ser de:
a) 228 g. b) 10,8 g. c) 108 g. d) 22,8 g. e) 2,28 g.

6- Em 200g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo 8,0 % em massa de soluto, quantos mols de álcool há na solução? A massa molecular do etanol é 46 g/mol.
a) 8,0 mol b) 4,0 mol c) 3,0 mol d) 2,5mol e) 2,0mol

7-. Considere o NaOH sólido e puro. Calcule:
a) a massa de NaOH que deverá ser pesada para se preparar 500,0mL de solução 0,1mol/L. resp. 2g
b) a percentagem em massa de NaOH na solução preparada no item a.
Obs: Considere a densidade da solução igual à da água (d=1,0g/cm3). Resp. 4g/L

8-. Preparou-se uma solução 0,2mol/litro, dissolvendo-se 16,56g de X(CℓO3)2 em água suficiente para que fossem obtidos 400ml de solução. O cátion X é o:
a) Be b) Mg c) Ca d) Sr e) Ba

9- 20 gramas de NaOH são dissolvidos em 36 gramas de água. Calcule:
a) Título da solução e a porcentagem em massa do solvente. resp.35,7%

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