titulometria de compesação

LISTA DE EXERCÍCIO SOBRE TERMODINÂMICA E SOLUÇÕES
1) Defina e exemplifique os seguintes termos:
a) Solução f) Solubilidade
b) Soluto g) Solução saturada
c) Solvente h) Solução saturada com corpo de chão
d) Coeficiente de solubilidade i) Solução supersaturada
e) Solução insaturada
2) Uma quantidade de ácido cítrico (C6H807) com massa igual a 30 g é dissolvida em 70 g de água para formar uma solução de tendo uma densidade de 1,13 g/mL. Calcule a molalidade, a molaridade, a concentração comum e titulo em massa da solução.
3) Uma solução é preparada contendo 25,5 g de fenol (C6H5OH) em 495 g de etanol (CH3CH2OH). Calcule a fração em quantidade de matéria, a porcentagem em massa de fenol e a concentração em quantidade de matéria de fenol.
4) Calcule a solução em quantidade de matéria das seguintes soluções aquosas: (a) 10,5 g de Mg(NO3)2 em 25 mL de solução, (b) 22,4 g de LiClO3.3H20 em 125 mL de solução; (c) 25 mL de 3,5 mol/L de HNO3 diluídos em 0,25 L.
5) Uma quantidade de etanol (C2H5OH) com massa de 54,6 g é misturada com 75,4 g de água para formar uma solução tendo uma densidade de 0,931 g/mL. Calcule (a) porcentagem em massa, (b) a fração molar, (c) a molaridade, (d) a molalidade e concentração comum da solução do etanol da solução.
6) Um frasco contém uma solução de HCl de densidade igual a 1,18 g/cm3 e 36,5% em peso. Qual sua molaridade e sua concentração comum?
7) Um aluno deseja preparar 1500 mL de solução de 1,4 mol/L de HCl, diluindo uma solução 2,8 mol/L do mesmo ácido.
a) Que volume da solução mais concentrada deve ser usado?
b) Que volume de água é necessário a esta solução?
8) Num laboratório, necessita-se preparar uma solução 5 mol/L de H2SO4, e dispõe-se