Quimica

s

verdadeir a

coloidal

grosseira

Homogeneid Homogên ade da ea solução Visibilidade do disperso

Heterogênea

Heterogêne a

Não Visível em Visível em visível em ultramicroscóp microscópio nenhum io comum aparelho

Aprofundamento►Química ►Dispersões Professor Jônatas

Sedimenta Sedimenta espontanea Não Sedimentaçã apenas por mente ou sediment o do disperso meio de por meio de a ultracentrífuga centífuga comum Não é Retenção do retido por disperso em nenhum filtros tipo de filtro É retido somente por ultrafiltros É retido por filtros comuns

Soluções 1. Introdução Solução é a denominação ao sistema em que uma substância está distribuída, ou disseminada, numa segunda substância sob forma de pequenas partículas. Dissolvendo-se sal na água, forma-se uma solução de íons sódio (Na+) e íons cloreto (Cl-). Misturando-se cal na água, obtém-se uma solução onde predominam as partículas de cal não dissolvidas. Nos dois exemplos acima, o sal e a cal, são a fase dispersa ou o disperso e a água é a fase de dispersão, dispersante ou dispergente. 1.1. Classificação das soluções A classificação das soluções pode ser feita sob diferentes critérios: a) De acordo com o tamanho das partículas dispersas: Classificação Solução verdadeira Solução coloidal Solução grosseira Tamanho das partículas dispersas Até 1 nm (nanômetro) de 1 nm a 100 nm maior que 100 nm

As soluções verdadeiras, ou simplesmente soluções, são formadas por moléculas ou íons isolados, dispersos num solvente. São exemplos de soluções verdadeiras: - solução de sal em água; - solução de açúcar em água; - solução de enxofre em sulfeto de carbono. As soluções coloidais apresentam como partículas dispersas agregados de moléculas ou íons, macromoléculas ou macroíons. Exemplos: - solução de moléculas de proteínas na água; - solução de amido em água. As partículas dispersas de soluções grosseiras são agregados de moléculas ou íons. Exemplos: - solução de cloreto de prata (AgCl) em água; - solução de