Lista Solubilidade

Lista de exercícios
Equilíbrio de solubilidade

1 – Calcule o produto de solubilidade das seguintes substâncias:

a) Oxalato de prata , S = 3,39 g/L e MM = 303,76 g/mol.
b) A3B2 , S = 1,0 x 10-5 mol/L.
c) SrF2 , S = 8,5 x 10-4 mol/L.
d) Ce(IO3)3 , S = 1,85 x 10-3 mol/L.
e) Cianeto de prata , S = 9,1 x 10-6 % e MM = 133,89 g/mol.
f) Cloreto de prata , S = 1,94 x 10-4 g/100 mL e MM = 143,32 g/mol.

Respostas: a) Kps = 5,6 x 10-6 ; b) Kps = 1,1 x 10-23 ; c) Kps = 2,5 x 10-9 ; d) Kps = 5,0 x 10-2 ; e) Kps = 6,8 x 10-7 ; f) 1,8 x 10-10

2 – Calcule a solubilidade das seguintes substâncias:

a) AB, Kps= 10-8 ;
b) A2B , Kps = 4 x 10-12

c) A3B2 , Kps = 1,08 x 10-30

d) A3B4 , Kps = 10-25

Respostas: a) S = 1,0 x 10-4 mol/L ; b) S = 1,0 x 10-4 mol/L ; c) S = 1,02 x 10-6 mol/L ; d) 7,6 x 10-5 mol/L.

3 - Haverá formação de precipitado de sulfato de chumbo quando 100 mL de solução 0,0030 mol/L de Pb(NO3)2 são misturados com 400 mL de solução 0,01 mol/L de Na2SO2? KpsPbSO4 = 1,9 x 10-8.
Resposta: Sim, pois PI = 4,8 x 10-5 > KpsPbSO4

4- Haverá formação de precipitado quando se misturam 100 mL de solução 0,010 mol/L de nitrato de chumbo(II) com 100 mL de solução 0,10 mol/L de iodeto de potássio? KpsPbI2 = 7,1 x 10-9.
Resposta: Sim, pois PI = 1,25 x 10-5 > KpsPbSO4.

5 – Quantos gramas de iodato de chumbo(II) se dissolvem em 200 mL de solução aquosa? KpsPb(IO3)2 = 2,6 x 10-13 ; MMPb(IO3)2 = 556,99 g/mol.
Resposta: 4,48 mg.

6 – Calcule a concentração (em g/L) de uma solução saturada de fosfato de chumbo(II) – MM = 811,50 g/mol, sabendo que seu produto de solubilidade é 1,5 x 10-32.
Resposta: 1,37 x 10-4 g/L.

7- Considere os dois sólidos: Ag2CrO4 (Kps = 1,1 x 10-12) e AgCl (Kps = 1,8 x 10-10). Um estudante disse: “O AgCl é mais solúvel que o Ag2CrO4, porque seu Kps é maior.” Ele está certo? Explique.
Resposta: Não

8- O produto de solubilidade (Kps) do sulfato de chumbo é 1,6 x 10-8. Quais serão as concentrações dos íons chumbo e sulfato se um mol de