Terceiraavaliacaogabarito2

UNIVERSIDADE FEDERAL DE VIÇOSA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
Terceira avaliação de QUI 119 – Lab. de Quím. Analítica Aplicada
02 de dezembro de 2014 – II semestre de 2014

Nome: _________________________________________Matric.:_______Turma:_______
1ª. Questão (8,0 pontos) – Foi medida uma massa de Na2C2O4 igual a 0,1120 g e dissolvida em 25 mL de água em um erlenmeyer. À solução foram adicionados 10 mL de H2SO4 1:5. A solução resultante foi titulada com solução de KMnO4 a ser padronizada gastando um volume igual a 10,25 mL até o aparecimento de cor rósea permanente.

2 MnO4-(aq) + 5 C2O4=(aq) + 16 H+(aq) 2 Mn2+(aq) + 10 CO2(g) + 8 H2O(liq)

a) Calcule a concentração exata, em mol L-1, da solução de KMnO4.
(Dados: MA/g mol-1 Na = 22,91; C = 12,01; O = 16,00) C(perm.) = (2 x 0,1120 g/133,84 g mol-1) /(5 x 10,25 10-3 L) C(perm.) = 0,0327 mol L-1

Na determinação do teor (%m/v) de H2O2 de uma amostra comercial foram retirados 5,00 mL e transferidos para um balão volumétrico de 50,00 mL que teve seu volume completado com água destilada. Usando uma pipeta volumétrica foram retiradas três alíquotas de 25,00 mL cada e transferidos para erlenmeyers. As soluções forma acidificadas com 10 mL de H2SO4 1:5 e titulados com a solução padronizada de KMnO4 (item anterior) gastando em média 18,25 mL.

2 MnO4-(aq) + 5 H2O2(aq) + 6 H+(aq) 2 Mn2+(aq) + 5 O2(g) + 8 H2O(liq)
b) Calcule a concentração, em mol L-1, da solução diluída da amostra de H2O2. (Dados MA/ mol/g H = 1,01; O = 16,00)

C(ag. ox) = (5 x 0,0327 mol L-1 x 18,25 x 10-3 L)/ (2 x 25,00 10-3L)

C(ag. ox) = 0,0597 mol L-1

c) Calcule a concentração, em mol L-1, da solução da amostra.

C(ag. ox) = 0,0597 mol L-1 x (50,00 x 10-3L/ 5,00 x 10-3L)
C(ag. ox) = 0,597 mol L-1

d) Calcule a % m/v de H2O2 na amostra.

%H2O2 = 0,597 mol L-1 x 100,00 x 10-3 L x 34,02 g mol-1
%H2O2 = 2,03

2ª. Questão – (8,0 pontos) – Uma