Massas Atomicas 1
1555 palavras
7 páginas
MASSASMEDIDAS
UNIDADE DE MASSA ATÔMICA
(u.m.a.)
1
12
do carbono 12 ou 1 u.m.a.
CARBONO 12
MASSA ATÔMICA
É um número que indica quantas vezes um determinado átomo é mais pesado que 1/12 do carbono 12 (ou 1 u.m.a )
He
He
He e H e H
4 u.m.a
O átomo de HÉLIO é 4 vezes mais pesado que 1/12 do carbono 12
01) (UFPB) A massa de três átomos do isótopo 12 do carbono é igual à massa de dois átomos de um certo elemento X.
Pode-se dizer, então, que a massa atômica de X, em unidades de massa
Dado:
massaatômica, atômica é: do carbono = 12 u.
a) 12.
X
b) 36.
X
C
c) 18.
d) 3.
e) 24.
2
x mX = 3 x m C
2
x mX = 3 x 12
36 mX =
2
mX = 18
C
C
MASSA DO ELEMENTO QUÍMICO
35
37
17
17
Cl
Cl
É a média ponderada das massas atômicas de seus isótopos, onde a porcentagem com que cada aparece na natureza é o peso
O cloro possui dois isótopos de pesos atômicos 35u e
37u, com porcentagens, respectivamente, iguais a 75% e
25%.
35
Cl
75%
Cl
25%
37
m=
m=
35
x
75 + 37
x
25
100
2625 + 925
100
m = 35,50 u.m.a.
=
3550
100
01) Um elemento químico genérico X, tem três isótopos com os pesos atômicos 1, 2 e 3 com porcentagens, respectivamente, iguais a 50%, 30% e 20%. A massa do elemento X é:
a) 1,70 u.
1
2
3
b) 1,50 u.
X
X
X
c) 1,00 u.
50%
30%
20%
d) 2,00 u.
e) 2,70 u.
m= m= 1 x 50 + 2
x
30 + 3
x
20
100
50 + 60 + 60
100
m = 1,70 u.
=
170
100
atômica igual a 10 e 4 têm massa atômica igual a 11 u. Com base nesses dados,
a)
10. a massa atômica do boro, expressa em u, é:
b) 10,5.
10
B
11
1
c) 10,8.
B
4
d) 11,0.
e) 11,5.
m= m= 1 x 10 + 4
x
11
5
10 + 44
5
m = 10,8 u.
=
54
5
MASSA MOLECULAR (M)
É um número que indica quantas vezes uma molécula é mais pesada que 1/12 do carbono 12
De uma maneira prática, calculamos a massa molecular somando-se todos os pesos atômicos dos átomos que formam a molécula
O ácido sulfúrico
H
O
O
S
H
O
H
O
2
S
O
Dados: H = 1 u.m.a.; O = 16 u.m.a.; S = 32 u.m.a.
H:
2
x
1
=
2
S: