O Que é Mol

padrão de NaOH 0,3 mol/L e os resultados dos volumes gastos estão apresentados na tabela a seguir: Tabela 1 – Volume gasto nas titulações de NaOH 0,3 mol/L. Volume Gasto (mL) Titulação 1 22,8 Titulação 2 22,8 Titulação 3 22,9 Com isso foi calculada a média dos volumes gastos, obtendo-se um valor de 22,8 mL, como mostra o cálculo a seguir: V = 22,8 + 22,8 +22,9 → V = 22,833... mL 3 Foi calculado o número de mols da…

representadas algumas reações químicas que ocorrem após o rompimento da camada que separa os invólucros com seus respectivos ∆H. I. II. CaO + SiO2 (g) CaSiO3 (s) Ca 2+ (aq) ∆H = – 89,5 kj/mol NH4NO3 (s) + H2O ( ) NH4+ (aq) + NO3– (aq) + 2 Cl – (aq) ∆H = + 25,69 kj/mol III. CaCl2 (s) + H2O ( ) ∆H = – 82,80 kj/mol Analise as reações e os valores correspondentes de ∆H e indique a alternativa que correlaciona, adequadamente, as reações com as bolsas térmicas quentes ou…

para beber é desinfetada pela adição de cloro (Cl2) à razão mínima de 0,20 mg/kg de água. Para obter essa água clorada, quantas moléculas de água são necessárias, aproximadamente, para cada molécula de cloro? Dado: massa molar do Cl2 = 71 g/mol; do H2O = 18 g/mol a. b. c. d. e. 0,25 0,4 25 mil 4 milhões 20 milhões 16. (FUVEST) Elemento ácido sulfúrico de bateria (solução de bateria) ácido sulfúrico comercial % em massa de H2SO4 38 90 densidade (20°C) kg/L 1,3 1,8 Diluindo-se 1,00 L…

4. Fração Molar: X = no de mols de cada componente no total de mols 5. Molaridade: M = no de mols de soluto volume da solução (L) 6. Formalidade: F = no de fómulas-grama de soluto volume da solução (L) 7. Molalidade: W = no de mols de soluto

3x10^-4 mol/l Definir concentrações de soluções. Resposta: Define-se como a quantidade de soluto presente numa dada quantidade de solução. Calcular o equivalente-grama das seguintes substâncias: a) AL(OH)3 b) Fe2(SO4)3 c) H3PO4 Respostas: a) AL = 27 X1= 27 O = 16X3 = 48 H = 1X3 = 3 PM = 78g/mol Eq = mol/x = 78/3 = 23 b) Fe=56 x 2= 112 S = 32X3 = 96 O = 16X12 = 192 PM = 400G/mol Eq= mol/x= 400/6 = 66,67 c) H=1X3=3 P = 31X1=31 O = 1X4 = 64 PM = 98g/mol Eq=…

leite de magnésia comercial. Material: Material de Consumo ou Reagentes Quantidade total por Aula Água destilada Indicador vermelho de metila 100 ml Solução padrão de HCL 0,5 mol/l 2,0 litros Solução de NaOH 0,25 mol/l 2,0 litros Leite de Magnésia Philips Material Permanente ou Vidrarias: Quantidade Total por Aula 1 béquer pequeno 6 Balança analítica 1 Bureta de 50 ml 6 Garra de bureta 6 Suporte Universal 6 1 pipeta…

Mol/Massa molar Massa molecular de uma substância – É a massa da molécula dessa substância expressa em u. Indica quantas vezes a massa da molécula dessa substância é maior que a massa de 1/12 do átomo de 12C. A massa molecular de uma substância é numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula dessa substância. Exemplo: Para a molécula C12H22O11 (açúcar), a massa molecular será: 12 átomos de carbono = 12 x 12,0111 u = 144,133 u 22 átomos de hidrogênio = 22

C4H6O3: C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + HC2H3O2 (a) Que quantidade de ácido salicílico é necessária para preparar 1,50 x 102 kg de aspirina, considerando-se a conversão completa do ácido a aspirina? MMác.salicílico = 138,0 g/mol MMaspirina = 180,0 g/mol 138,0 g/mol x ------- ------- 180 g/mol 1,50 x 102 kg x = 1,15 x 102 kg (b) Considerando o item (a), que quantidade de ácido salicílico seria necessária se o rendimento da reação fosse de 80,0%? Caso o rendimento fosse de 80%, seria…

concentrações em g/L e mol/L: C (g/L) = 0,2030g / 0,050L = 4,06 g/L ; C (mol/L) = 4,06 g/L / 105,99 g/mol = 0,03830 mol/L C (g/L) = 0,250g / 0,020L = 12,50 g/L ; C (mol/L) = 12,50 g/L / 241,46 g/mol = 0,05176 mol/L C (g/L) = 5,000g / 1,000L = 5,000 g/L ; C (mol/L) = 5,000 g/L / 40,01 g/mol = 0,1250 mol/L C (g/L) = 30,00g / 0,800L = 37,50 g/L ; C (mol/L) = 37,5 g/L / 241,46 g/mol = 0,1553 mol/L C (g/L) = 1,050g / 0,500L = 2,10 g/L ; C (mol/L) = 2,10 g/L / 120,06 g/mol = 0,01749 mol/L…

calcário, onde nele encontra-se o carbonato de cálcio e, especificamente para a fabricação do cimento, o teor desse carbonato deve ficar entre 80 e 85%. . EQUIPAMENTOS UTILIZADOS E REAGENTES -Calcário; - Hidróxido de sódio 0,1 mol/L; - Ácido Clorídrico 0,1 mol/L; - Bureta 25 mL; - Pipeta volumétrica 50 mL; - Erlenmeyer 250 mL; - Fenolftaleína 0,1% m/v; - Béquer de 100 mL; -Espátula; - Balança Analítica; - Chapa aquecedora. TÉCNICOS RESPONSÁVEIS Heloísis de…