O Que é Mol

decimal. 1) a) M(Na) = 23,0 g/mol b) M(Ca(HO)2) = 40,1 + 2×16,0 + 2×1,0 = 74,1 g/mol c) M(I2) = 2 × 126,9 = 253,8 g/mol d) M(NH3) = 14,0 + 31,0 = 17,0 g/mol e) M(Na2CO3) = 2×23,0 + 12,0 + 3×16,0 = 106,0 g/mol f) M((NH4)2Cr2O7) = 2×14,0 + 8×1,0 + 2×52,0 + 7×16,0 = 252,0 g/mol 2) a) M(Au) = 197,0 g/mol b) M(NaCl) = 23,0 + 35,4 = 58,4 g/mol c) M(O2) = 2×16,0 = 32,0 g/mol n(Au) = 4,9 mol n(NaCl) = 2,7 mol n(O2) = 3,1 × 10-3 mol d) M(U) = 238,0 g/mol N(U) = 5 000…

ESTEQUIOMÉTRICO Os coeficientes de uma reação química balanceada indicam a proporção de cada substância que reage e que é produzida. Essa proporção pode ser em mols, massa, número de moléculas ou volume (para substâncias na fase gasosa). Exemplo: Relações EQUAÇÃO BALANCEADA 1 N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) Mols 1 mol 3 mols 2 mols Massa 28g 6g 34g N.º de Moléculas 6,02.1023 18,06.1023 12,04.1023 Volume nas CNTP 22,4L 67,2L 44,8L …

fórmico, HCOOH, possui constante de dissociação, Ka = 1,7x10-4. Calcule pH de soluções 1,0 e 1,0x10-4 mol/L. Para ambas concentrações utilize as equações de 2o grau completa e a incompleta. Discuta os resultados e escolha as melhores resoluções. (3) Calcular a concentração dos íons OH- e determinar o grau de dissociação de uma solução Aquosa de amônia 0,1 mol L-1. Kb= 1,76 x 10-5. (R: [OH-] =0,00132 mol L-1 e α%= 1,33%) (4) Dados o grau de dissociação (ionização) e a concentração…

EXERCÍCOS: CONCEITO DE MOL 1- Quantos átomos existem em 0,25 mol de Ca? 2- Quantos átomos existem em 1,5 mol de Na? 3- Quantas moléculas existem em 0,58 mol de NaCl? 4- Quantas moléculas existem em 5,68 mols de H2SO4? 5- Qual a massa de 0,25 mol de Fe? 6- Qual a massa de 2,6 mols de K? 7- Qual a massa de 7,5 mols de H3PO4? 8- Qual a massa de 0,87 mol de CaSO4? 9- Quantos átomos existem em 3g de Al? 10- Quantos átomos existem em 4,5g de S? 11- Quantas…

solução 0,20 mol/L de hidróxido de sódio. Qual a molaridade do ácido na amostra? a) 1,80 mol/L. b) 0,90 mol/L. c) 0,45 mol/L. d) 0,20 mol/L. e) 0,18 mol/L. 02) Quantos gramas de hidróxido de potássio são neutralizados por 250 mL de solução de ácido nítrico de concentração 0,20 mol/L? Dado: Massa molar do KOH = 56,0 g/mol a) 1,0g. b) 1,2g. c) 1,4g. d) 2,8g. e) 5,6g. 03) 20 mL de uma solução aquosa de NaOH de molaridade desconhecida foram titulados com uma solução aquosa 0,2…

nitrato de prata e as diferentes opções para a determinação do ponto final; Determinar a porcentagem de NaCl em sal de cura. 3. RESULTADOS E DISCUSSÃO 3.1 Preparação de uma solução de nitrato de prata aproximadamente 0,1 mol L-1. Pesou-se 4,2462 g de AgNO3 (MM = 169,91 g mol-1) para a preparação de 250 mL de solução. A massa medida foi dissolvida com água destilada e transferida para um balão volumétrico de 250 mL. Completou-se o volume até a marca e o balão foi envolvido com…

absorvida do meio a variação de entalpia ΔH, com HP> HR: ΔH > 0 (positivo). Exemplos de Reações Endotérmicas ½ H2(g) + ½ I2 (g) -> HI(g) (ΔH = +6,2 Kcal/mol ou +25,92 KJ/mol) 2C(s) + H2(g) -> C2H2(g) (ΔH = +53,5 Kcal/mol ou +223,63 KJ/mol) C6H14(l) + catalisador -> C6H6(l) + 4H2(g) (ΔH = +59,6 Kcal/mol ou +249,0 KJ/mol) Outros exemplos de processos endotérmicos (ocorrentes numa reação química, já que ligações são feitas e desfeitas de modo a reagentes serem consumidos…

Questões de química : 01-) C2H5OH + 3O2 --------> 2CO2 + 3H20 -1234 kJ/mol b) 21.348,2 kJ 02-) Não achei uma dessa , mas achei parecida... Uma vela é feita de um material ao qual se pode atribuir a fórmula C20H42 (Carbono e hidrogênio). Qual o calor liberado na combustão de 10 g desta vela à pressão constante? (massas molares: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol) C20H42(g) + 61/2 O2 ------ 20 CO2(g) + 21H2O(g) DeltaH = - 13,33 kj Solução : Bom, seguindo a sua equação, teremos: …

saliva, também apresentou um pH igual a 4 (Fig. 1.3) 2. Discussão: Experimento 2 (Funcionamento dos tampões) Material: Béquer de plástico com 04 ml de água destilada Solução tampão fosfato 50 m mol/L, pH=7,0 Solução de ácido clorídrico HCl 50m mol/L Solução básica NaOH 50m mol/L Indicador universal: extrato de repolho roxo Conta gotas 04 tubos de ensaio largos Medidor de pHmetro Procedimento: 1. Calibrar o pHmetro 2. Enumerar os 04 tubos de ensaio 3. Colocar 2 ml de água

13. 1 Ag2CO3(s) → 2 Ag(s) + 1 CO2(g) + 1/2 O2(g)Massa molar (Ag2CO3) = 2 x 107,9 + 12 + 3 x 16 = 275,8 g/molTemos um quilo de Ag2CO3, e em cada mol dele teremos dois mols de Ag, logo, a massa de prata será:m = (1000 g de Ag2CO3) x (1 mol de Ag2CO3/275,8 g de Ag2CO3) x (2 x 107,9 g de Ag2CO3/1 mol de Ag2CO3)m = (1000 g / 275,8 g / mol) x 215,8 g / mol m= 782g _____________