O Que é Mol

Erlenmeyers de 50mL com rolhas Balança Analítica Solução de Na2CO3 a 0,1 mol/L Solução de CaCl2 a 0,1 mol/L Solução de H2SO4 a 0,1 mol/L 4. METODOLOGIA 4.1 Pipetar 5 mL de solução de Na2CO3, 0,1 mol/L, e colocar no erlenmeyer. Feche o erlenmeyer com a rolha; 4.2 Pipetar 5 mL de solução de CaCl2, 0,1 mol/L, e colocar num frasco com tampa; 4.3 Pipetar 10 mL de solução de H2SO4, 0,1 mol/L, e colocar em um frasco, feche o frasco com a tampa;…

deteriora, tem a fórmula C4H8O2. Você pode dizer se esta é a fórmula molecular apenas olhando-a? Qual é a análise elementar do ácido butírico? Dados: MC=12 g/mol; MH=1 g/mol e MO=16 g/mol. 4 mol de átomos de C têm a massa de 8 mol de átomos de H têm a massa de 2 mol de átomos de O têm a massa de Assim, a massa de um mol de C4H8O2 é 48,0 g + 8,08 g + 32,0 g + 88,1 g. Agora tudo o que precisamos fazer é encontrar a contribuição percentual de cada…

74 g /170 g mol-1 = 0,435 mol Como 1 mol de SiCl4 vai formar 1 mol de HCl, a quantidade máxima de HCl que poderá ser obtida é de 0,435 mol. Cálculo da massa de NaOH: m(solução) = 1,16 g mL-1 x 32,0 mL = 37,12 g 13,8 g NaOH ---- 100 g de solução X ---- 37,12 g X = 5,12 g NaOH n(NaOH) = 5,12 g/40 g mol-1 = 0,128 mol Como 1 mol de NaOH vai reagir com 1 mol de HCl, a quantidade de HCl obtida na reação é de 0,128 mol. Calculo do rendimento: 0,435 mol ---- 100% 0,128 mol ----…

Lista de exercícios de Química nº 10 Revisão para a 2ª Avaliação: Diluição, Mistura de soluções e Titulação Diluição de soluções 1. Aqueceu-se um frasco contendo uma solução aquosa de CuSO4 5 · 10–2 mol/L. O aquecimento foi interrompido quando restavam 100 mL de uma solução aquosa de CuSO4 1,2 mol/L. Determine o volume da solução inicial e o volume da água perdida pelo aquecimento. ɱi ∙Vi = ɱf ∙ Vf  5 ∙ 10-2 ∙ Vi = 1,2 ∙ 100  Vi = 2400 mL Vágua perdida = 2400 – 100  Vágua…

perdem água d) liberam oxigênio letra b 5)(UFPI) O calor liberado na combustão de um mol de metano é 212kcal.Quando 80 gramas de metano são queimados, a energia liberada é:(massa molar do CH4 =16g mol -1) ? 16g--212kcal 80g--x x=1060kcal 6)(FEEQ-CE) A queima de 1,0kg de metano(CH4) liberou 5,5.104 kj. Com base neste dado, o calor da combustão de um mol de metano é da ordem de: (Massa molar do CH4 =16g mol-1 ) a)8,8.10-4 b)8,8.10-3 c)8,8.10-2 d)8,8.102 e)8,8.104…

alto, a quantidade de matéria também será. O mol é considerado a quantidade de matéria que um sistema com entidades elementares pode ter. Vejamos os exemplos: Sendo m unidade de massa, nmmmm a quantidade de matéria, N número de partículas. Teremos: N = 6,02 .1023 moléculas n = 1 mol m = 2g N = 12,04. 1023 Moléculas n = 2 mol m = 4g Suponhamos que exista uma quantidade de recipientes iguais contendo 32g de enxofre, logo, formamos 1 mol. Se constituirmos 20…

temos 2 mol de NaOH,entao em 800 ml(0,8L),temos qtos mols: 1L ----------- 2 mol 0,8L----------x x = 1,6 mol de NaOH A massa molar do NaOH vale 40g/mol.Logo: 1 mol -------- 40 g 1,6mol----------m m = 64g Questão 19 Questão 20 Questão 21 Dados; m1 = 30 g V = 200 mL = 0,2 L a) C = ?? (g/L) C = m1 / V(L) C = 30 / 0,2 C = 150 g/L b) V = ?? m1 = 750 mg = 0,75 g C = m1 / V 150 = 0,75 / V V = 0,005 L = 5 mL c) M = ?? (mol/L) MM = 120…

de 1,0 mol de átomos de Fe? 1 mol Fe ---------------- 56 g c) Quantos mols de átomos de Fe estão presentes em 0,150 g? 1 mol Fe x ------------------------------x = 0,0026 mol = 2,6  10-3 mol 56 g 0,150 g d) Quantos átomos de ferro estão presentes em 0,150 g? 6,02  1023 átomos de Fe x ------------------------------x = 0,016  1023 = 1,6  1023 átomos 56 g 0,150 3) Quantos mols estão presentes em cada item? a) 52,0 g de Cr 1 mol Cr ---------------- 52 g b) 44,0 g de CO2 1…

quantidade de átomos, cargas e massa de um mesmo elemento é a mesma tanto nos reagentes quanto nos produtos, funciona como base para a estequiometria. Em uma reação nada é criado ou destruído ao acaso, ou seja, se colocarmos 2 mol de oxigênio para reagir, encontraremos nos produtos 2 mol de oxigênio . Para calcularmos proporções estequiométricas utilizamos alguns métodos como o volume de gás formado, a massa de um precipitado formado, a intensidade da cor de uma solução, quantidade de…

Fórmulas, Equações e Estequiometria FÓRMULAS, EQUAÇÕES E ESTEQUIOMETRIA 1. MOL E O NÚMERO DE AVOGADRO O mol representa uma quantidade utilizada na química para a transformação de massas atômicas ou moleculares, expressas em unidades de massa atômica, em gramas. 1.1. MASSAS ATÔMICAS As massas atômicas são normalmente expressas em unidades de massa atômica (u). Uma unidade de massa atômica (1u) é definida como sendo 112 da massa atômica do 12 6 C , o isótopo mais comum…