O Que é Mol

NaCl em uma solução preparada pela adição de 0,423 mol de NaCl com suficiente para preparar 0,479 L de solução. n= 0,423 mol m= 0,423 mol .: m= 0,883 mol/L v= 0,479 L 0,479 L 2- 56,7 g de NaNO3 são adicionados com água para formar uma solução com um volume de 525 cm3. Qual a molaridade de NaNO3 na solução? M(NaNO3)= 23+14+3+3.16= 85g/mol n1= m1 .: n1= 56,7g .: n1= 0,667 mol m1= 56,7g

conseguimos pensar bem com números tão grandes. • Para isso, os químicos inventaram o Mol (uma quantidade enorme) Mol • Definição: 1 mol = quantidade de átomos contidos em exatamente 12 g do isótopo 12 do carbono. • Esse número é enorme e é o número de Avogadro – 6,022 x 1023. • Mol ≈ dúzia ou grosa ou cento etc. • 1 mol de H2 possui a mesma quantidade de moléculas que 1 mol de TNT ou 1 mol de H2O = 6,022 x 1023 • 1 mol de 12C possui exatamente 12g e • 1 átomo 12C de possui…

termos de mol e de massa: CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 1 mol ------- 2 mols ------------- 1 mol -------------- 1 mol 64 g --------- 36 g ---------------- 74 g ----------------- 26 g a) Quantos mols de C2H2 serão produzidos a partir de 2,50 mols de CaC2? 1 mol CaC2 --------- 1 mol C2H2 2,50 mols ------------- x → x = 2,50 mols de C2H2 b) Quantos gramas de C2H2 serão formados a partir de 0,500 mols de CaC2? 1…

poderá ser em termos de mols, massas, átomos, moléculas e volumes. 4 Faça o balanceamento das equações químicas abaixo: H2 (g) + O2 (g)  H2O (g) CaCO3 (s)  CaO (s) + CO2 (g) NaN3(s)  Na(s) + N2(g) N2 (g) + H2 (g)  2 NH3 (g) 5 Faça o balanceamento das equações químicas abaixo: 2 H2 (g) + O2 (g)  2 H2O (g) CaCO3 (s)  CaO (s) + CO2 (g) 2 NaN3(s)  2 Na(s) + 3 N2(g) N2 (g) + 3 H2 (g)  2 NH3 (g) 6 Massa Molar: Massa molar (M) é a massa, em gramas, de 1 mol da…

Atividades para sala 1, 8 ⋅ 10 −3 ⋅ 180 ⋅ 10 3 mg = 32,4 mg/dL 10 dL 1, 8 ⋅ 10 −3 mol /L = 01 A Tem-se a concentração máxima de 10–4 mol/L e a concentração de 0,01 mol/L (10–2 mol/L) da substância aromatizante em solução hidroalcoólica. Para a preparação de uma amostra de 0,50 L: 10 mol 1L n 0,50 –4 1L 5,0 · 10 mol V –5 01 B 02 E = Portanto: 0,1 · 1 + 0,15 · 2 + 0,2 · 3 = 0,2 · 2 + x ⇒ x = 0,6 mol/L íons+ 5, 4 ⋅ 10 −3 ⋅ 180 ⋅ 10 3 mg = 97, 2 mg/dL 10 dL 70 mg/dL < 97, 2…

2NaI + Na2S4O6 K= Na primeira parte do trabalho experimental gastou-se 7.35mL de Na2S2O3 na titulação. 10-3 mol 1000 mL X 3.15mL X=3.15x10-6 mol 1 mol I2 2 mol Na2S2O3 X 3.15x10-6 mol Na2S2O3 X=1.58x10-6 mol I2 1.58x10-6 mol 10 mL X 1000 mL X=1.58x10-4 M Ou…

0,3 mol/L. (pH=11,3) b) 500 mL de HAc (Ka=1,75.10-5) 0,5 mol/L com 500 mL de água. (pH=2,68) c) 50 mL de HAc (Ka=1,75.10-5) 0,4 mol/L com 100 mL de KOH 0,2 mol/L. (pH=8,94) d) 500 mL de HCl 0,05 mol/L com 250 mL de NH3 (Kb=1,75.10-5) 0,1 mol/L. (pH=5,36) e) 500 mL de NaOH 0,2 mol/L com 1.000 mL de HCl 0,1 mol/L. (pH=7,0) f) 1000 mL de NaOH 0,2 mol/L com 500 mL de HCl 0,2 mol/L. (pH=12,8) g) 500 mL de NaOH 0,1 mol/L com 250 mL de HCl 0,3 mol/L. (pH=1,48) h) 250 mL de HAc (Ka=1,75.10-5)…

= 20,625 g Massa molar do silano = (4 x 28,09) + (10 x 1,00) = 122,36 g.mol-1 Número de moles de silano = 20,625 g = 0,168 mol 122,36 g.mol-1 Número de moles de sílica = 0,168 mol Si4H10 x 8 mol SiO2 = 0,674 mol 2 mol Si4O10 Massa molar de SiO2 = 28,09 + ( 2 x 16,00) = 60,09 g.mol-1 Massa de sílica = 0,674 mol x 60,09 g.mol-1 = 40,5 g 3.Resposta: Equação balanceada: 2 NaOH + Ca(OH)2 + 2 Cl2 → Ca(OCl)2 + 2 NaCl + 2…

mistura de soluções de solutos diferentes sem reação. Atividades para sala + 01 E O problema envolve mistura de soluções de mesmo soluto. Al2(SO4)3(aq) V1 = 250 mL = 0,25 L V2 = 150 mL = 0,15L 1 KOH(aq) V1 = 200 mL = 0,2 L C1 = 5 g/L = 0,5 mol/L V2 = 300 mL = 0,3 L C 2 = 4 g/L KOH(aq) V = 0,2 L + 0,3 L = 0,5 L C= ? Calcula-se a concentração em relação ao K2SO4 e A2 (SO4)3, na solução inal.  Para o K SO 2 , V1 = C V = C1V1 + C2 V2 1 C1V1 + C2 V2 5 g/ L ⋅ 0, 2 L + 4 g/ L ⋅ 0, 3 L

HCl(g) usando os valores de Hof. ΔHReação = Hproduto – Hreagente ΔHReação = (-75,15) - (-11,02 – (-22,06)) ΔHReação= -42,07 kcal/mol 3. Calcule a soma das entalpias de hidratação do NH3(g) e do HCl(g). ΔHreação = ΔHneutralização + ΔHsolução + ΔHhidratação -42,07 kcal/mol = -14,82 kcal/mol + 4,28kcal/mol + ΔHhidratação ΔHhidratação = -31,53 kcal/mol 4. Dada as variações de entalpia abaixo, calcule a entalpia de hidratação do HCl(g) aplicando a Lei de Hess. Identifique…