exercicio de quimca

1- Calcule a concentração molar de NaCl em uma solução preparada pela adição de 0,423 mol de NaCl com suficiente para preparar 0,479 L de solução. n= 0,423 mol m= 0,423 mol .: m= 0,883 mol/L v= 0,479 L 0,479 L

2- 56,7 g de NaNO3 são adicionados com água para formar uma solução com um volume de 525 cm3. Qual a molaridade de NaNO3 na solução?
M(NaNO3)= 23+14+3+3.16= 85g/mol n1= m1 .: n1= 56,7g .: n1= 0,667 mol m1= 56,7g M1 85 g/mol v= 525x10-3 L m= n1 .: m= 0,667 mol .: m= 0,0013.10-3 v 525.10-3 L

3- A água é adicionada a 58,9 g de KI para formar uma solução que é 3,61 mol/L. Qual é o volume da solução em centímetros cúbicos? m1= 58,9 g de KI M1= 39,1+126,9 Massa molar de KI n1= 58,9 g .: n1=0,3548 mol m= 3,61 mol/L M1= 166 g/mol 166g/mol v= ? m= n1 .: v= n1 .: v= 0,3548 mol .: v= 0,01L . 1000 cm3 .: v= 10 cm3 V m 3,61 mol/L 1 L

4- Calcule a molaridade de uma solução que tem um volume de 425mL e que contém 25,0 g de (a)Na2SO4, (b)K3PO4, (c)Al(NO3)3.
a) M(Na2SO4) = 142g/mol n1= m1 .: n1= 25g .: n1= 0,176 mol
V= 425 mL M 142g/mol m= n1 .: n1= 0,176 mol .: m= 4,14x10-3 mol/L
M= 25 g v 425x10-3 L
b) M(K3PO4)= 212 g/mol n1= m .: n1= 25g .: n1= 0,118 mol
V= 425 mL