Resolucao 2015 Pre Universitario Quimica4 L2

QUÍMICA 4

LIVRO 2

Resoluções das atividades
Sumário
Aula 5 – Concentração de soluções II .......................................................................................................................................................................................................1
Aula 6 – Diluição e misturas sem reação química .....................................................................................................................................................................................3
Aula 7 – Mistura de soluções com reação química e titulação .................................................................................................................................................................5
Aula 8 – Propriedades coligativas .............................................................................................................................................................................................................8

Aula 5

04 B

Concentração de soluções II

Normoglicêmico (regular): entre 7 032,4 mg/dL e 100 mg/dL
1 mg = 10 –3 g; 1 L = 10 dL
Paciente 1:

Atividades para sala

1, 8 ⋅ 10 −3 ⋅ 180 ⋅ 10 3 mg
= 32,4 mg/dL
10 dL

1, 8 ⋅ 10 −3 mol /L =
01 A
Tem-se a concentração máxima de 10–4 mol/L e a concentração de 0,01 mol/L (10–2 mol/L) da substância aromatizante em solução hidroalcoólica.
Para a preparação de uma amostra de 0,50 L:
10 mol

1L

n

0,50

–4

1L

5,0 · 10 mol

V

–5

01 B

02 E

=

Portanto: 0,1 · 1 + 0,15 · 2 + 0,2 · 3 = 0,2 · 2 + x ⇒ x = 0,6 mol/L íons+ 5, 4 ⋅ 10 −3 ⋅ 180 ⋅ 10 3 mg
= 97, 2 mg/dL
10 dL
70 mg/dL < 97, 2 mg/dL < 100 mg /dL ⇒
Normoglicêmico

Atividades propostas

V = 5,0 · 10 –3 L = 5,0 mL
Neutralidade ⇒

Paciente 2:
5, 4 ⋅ 10 −3 mol /L =

n = 5,0 · 10 –5 mol
Cálculo do volume da solução hidroalcoólica que o químico deverá utilizar:
10 –2 mol

32,4 mg/dL < 70 mg/dL ⇒ Hipoglicêmico

Massa do soluto = 3,42 g
Massa molar do soluto = 342 g · mol–1
Volume da solução = 50 mL = 50 ·