calculos

Volume médio das duas titulações
7.35 mL e 3.15 mL

7.35-3.15=4.2mL de I2 na fase orgânica

Concentração de Na2S2O3 – 10-3M

Equação química: I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6

K=

Na primeira parte do trabalho experimental gastou-se 7.35mL de Na2S2O3 na titulação. 10-3 mol 1000 mL X 3.15mL X=3.15x10-6 mol

1 mol I2 2 mol Na2S2O3 X 3.15x10-6 mol Na2S2O3 X=1.58x10-6 mol I2

1.58x10-6 mol 10 mL X 1000 mL X=1.58x10-4 M
Ou seja, C1=1.58x10-4 M → concentração da fase aquosa
Na segunda parte do trabalho experimental gastou-se 10.5mL de Na2S2O3 na titulação. 10-3 mol 1000 mL X 4.2 mL X=4.2x10-6 mol

1 mol I2 2 mol Na2S2O3 X 4.2x10-6 mol Na2S2O3 X=2.1x10-6 mol I2

2.1x10-6 mol 10 mL X 1000 mL X=2.1x10-4 M
Ou seja, C2=2.1x10-4 M → concentração da fase orgânica

Volume médio das duas titulações
7.35 mL e 3.15 mL

7.35-3.15=4.2mL de I2 na fase orgânica

Concentração de Na2S2O3 – 10-3M

Equação química: I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6

K=

Na primeira parte do trabalho experimental gastou-se 7.35mL de Na2S2O3 na titulação. 10-3 mol 1000 mL X 3.15mL X=3.15x10-6 mol

1 mol I2 2 mol Na2S2O3 X 3.15x10-6 mol Na2S2O3 X=1.58x10-6 mol I2

1.58x10-6 mol 10 mL X 1000 mL X=1.58x10-4 M
Ou seja, C1=1.58x10-4 M → concentração da fase aquosa
Na segunda parte do