quimica eter

QUÍMICA 2

LIVRO 2

Resoluções das atividades
Sumário
Capítulo 5 – Misturas de soluções sem reações químicas ..........................................................................................................................................................................1
Capítulo 6 – Misturas de soluções com reações químicas..........................................................................................................................................................................4
Capítulo 7 – Propriedades coligativas ........................................................................................................................................................................................................9

Capítulo 5

03 A

Misturas de soluções sem reações químicas

O problema envolve mistura de soluções de solutos diferentes sem reação.

Atividades para sala
+
01 E
O problema envolve mistura de soluções de mesmo soluto.

Al2(SO4)3(aq)

V1 = 250 mL = 0,25 L

V2 = 150 mL = 0,15L

1

KOH(aq)

V1 = 200 mL = 0,2 L
C1 = 5 g/L

= 0,5 mol/L

V2 = 300 mL = 0,3 L
C 2 = 4 g/L

KOH(aq)
V = 0,2 L + 0,3 L = 0,5 L
C= ?

Calcula-se a concentração em relação ao K2SO4 e A2 (SO4)3, na solução inal.

 Para o K SO
2

, V1 =

C V = C1V1 + C2 V2

1

C1V1 + C2 V2 5 g/ L ⋅ 0, 2 L + 4 g/ L ⋅ 0, 3 L
=
V
0, 5 L
1 g + 1, 2 g 2, 2 g
∴C =
=
∴ C = 4, 4 g/L
0, 5 L
0, 5 L

V

∴

=

 Para o A  (SO )

02 C

2

+

V1 = 500 mL = 0,5 L
C1 = 175,5 g/L

NaC(aq)
V2 = 500 mL = 0,5 L
C 2 = 58,5 g/L

NaC (aq)
V = 0,5 L + 0,5 L = 1 L
C=?

, V2 =

C1V1 + C2 V2 175, 5 g/ L ⋅ 0, 5 L + 58, 5 g/ L ⋅ 0, 5 L
=
V
1L
87, 75 g + 29, 25 g
∴C =
∴ C = 117 g/L
1L
Em seguida, transforme a solução em g/L para mol/L.
C1 = 117 g/L
M1 = 58,5 g/mol
=?
117 g /L
C
= 2 mol/L
C = M1 ⋅
∴ =
=
∴
M1 58, 5 g /mol

= 0, 3 125 mol / L

:

V
⋅ 0, 4

0, 8 mol ⋅ 0,15 0,12 mol
=
=
∴
0, 4
0, 4 L

= 0, 3 mol / L

3+
Calcula-se a concentração em relação aos íons K+(aq), A (aq) presentes na solução inal. e SO