Deslocamento de Equilíbrio

IFRJ - Instituto Federal do Rio de Janeiro
Unidade – Maracanã
Curso Técnico de Química
Laboratório de Físico- Química
Atividade Experimental Nº 03
Data da Prática: 27/08/2014
Professores: Erlandson e Anderson
Turma PMQ 331
Alunos: Matheus Souza e Thais Ane.

Deslocamento de Equilíbrio

Rio de Janeiro, 10 de Setembro de 2014

Objetivo

Observar e compreender como a variação da temperatura, das concentrações dos reagentes e a adição de um ácido ou de uma base podem afetar no equilíbrio químico de uma reação.

Resultados e discussões

Deslocamento de Equilíbrio O princípio geral que rege os deslocamentos dos estados de equilíbrio é o Princípio de Le Chatelier, que diz:
“Quando um fator externo age sobre um sistema em equilíbrio, ele se desloca procurando anular a ação do fator aplicado e procurando atingir um novo estado de equilíbrio.”

Influência da temperatura

Tabela de resultados
Tubo de ensaio
Temperatura aproximada
Coloração do tubo
1
100 °C
Marrom
2
0 °C
Incolor
3
25 °C
Castanho claro

Segue as reações:
Cu°(s) + 4 HNO3 (conc.) → Cu(NO3)2 (aq.) + 2 NO2 (g) + 2 H2O(l) Sistema aberto
Cu°(s) + 4 HNO3 (conc.) Cu(NO3)2 (aq.) + 2 NO2 (g) + 2 H2O(l) Sistema fechado

- Na reação acima, formou muito gás e ao liberar o seu excesso e tampá-lo, continuou formando gás, logo, a retirada de NO2 do sistema, fez com que o sentido direto fosse favorecido para a formação desde gás e para estabelecer o equilíbrio do sistema; isto com o maior consumo de reagentes, e geração de produtos. Assim, deduzimos que, em sistema fechado, seu quociente reacional (Qc), ou seja, as concentrações iniciais, de não-equilibrio, devem ser menores que a sua constante de equilíbrio (Kc) devido à grande formação de produto; portanto, tendo o sentido direto ocorrendo em maior extensão.

Tubos antes das variações de temperatura

2 NO2(g) N2O4 (g)

- Anteriormente, nos foi passado que NO2 se trataria de um gás de coloração marrom e N2O4, um gás